Question

兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應，第二份與NaOH溶液反應，產生的氫氣的體積比為1：2，兩份鋁屑中參加反應的鋁的質量比為（　�。�

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．2：1

Answer 1

分析：鋁與鹽酸發(fā)生反應：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，鋁與NaOH溶液發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，令鋁與鹽酸、NaOH溶液反應生成的氫氣物質的量分別為1mol、2mol，根據反應的方程式計算參加反應的鋁的物質的量，進而計算質量之比．

解答：解：設鋁與鹽酸、NaOH溶液反應生成的氫氣的物質的量分別為1mol、2mol，則：
則2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
   2              3
  

2

3

mol          1mol          
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2                      3

4

3

mol                  2mol
則第一份與第二份鋁屑的質量比為：（

2

3

mol×27g/mol）：（

4

3

mol×27g/mol）=1：2，
故選B．

點評：本題考查鋁的性質、根據化學方程式的計算，題目難度不大，解答本題的關鍵是要正確書寫反應的有關方程式，也可利用電子守恒來計算解答．