Question

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其生產(chǎn)工藝如圖1：
（1）“合成”步驟可以得到ClO2 ， 其反應的化學方程式為 ．
（2）“電解”步驟陽極會生成一種氣體，其化學式為 ．
（3）反應生成的ClO2可用于高效脫除煙氣中的SO2 ． 以ClO2脫除SO2實驗時SO2脫除率與溶液pH關系如圖2所示．pH在3～7.6之間時，隨pH增大，ClO2氧化性減弱，脫硫率降低．而當pH＞7.6時，隨pH增大，SO2脫除率又升高，其原因可能為 ．
（4）國家標準規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級純試劑純度≥99.8%，分析純試劑純度≥99.7%，化學純試劑純度≥99.5%．為了確定某批次NaClO2產(chǎn)品的等級，研究小組設計測定方案如下：取10.00g樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI溶液；充分反應后，將反應液定容至200mL，取出20.00mL于錐形瓶；向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用2.00molL﹣1的Na2S2O3溶液與之反應，消耗Na2S2O3溶液22.00mL．該樣品可達試劑純度．（寫出計算過程） 已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ ， I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ．

Answer 1

【答案】
（1）2NaClO3+SO2+H2SO4═2NaHSO4+2ClO2
（2）Cl2
（3）堿性條件下OH﹣吸收SO2
（4）化學純
【解析】解：（1）“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；所以答案是：2NaClO3+SO2+H2SO4═2NaHSO4+2ClO2；（2）由分析可知，陽極Cl﹣失電子生成Cl2；所以答案是：Cl2；（3）堿性條件下OH﹣吸收SO2 ， 與ClO2反應的SO2增多，SO2脫除率又升高； 所以答案是：堿性條件下OH﹣吸收SO2；（4）n（Na2S2O3）=2.00molL﹣1×22×10﹣3L=4.4×10﹣2mol

NaClO2 …	4Na2S2O3
1	4
n（NaClO2）	4.4×10﹣2mol

n（NaClO2）=1.1×10﹣2mol
ω（NaClO2）= ×100%=99.55%
產(chǎn)品達到化學純度；該樣品達到化學純試劑純度．