Question

（1）收集一量筒NO₂氣體，把它倒放在盛水的水槽中，過一會兒氣體的顏色由

 

色變?yōu)?div id="p1fcanb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色，水上升到量筒的

 

處，再往量筒里通入少量O₂，又出現(xiàn)

 

色．
（2）配平下列反應方程式：

 

KMnO₄+

 

HCl→

 

KCl+

 

MnCl₂+

 

Cl₂↑+

 

H₂O

 

Cr₂O₇^2-+

 

I^-+

 

H⁺→

 

Cr³⁺+

 

I₂+

 

H₂O．

Answer 1

考點：氧化還原反應方程式的配平,氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響

專題：氧化還原反應專題,氮族元素

分析：（1）根據(jù)NO₂的顏色、易溶于水的物理性質(zhì)以及NO₂與H₂O、NO與O₂反應化學性質(zhì)等解答；
（2）反應中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，Cl（濃）→Cl₂，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO₄的系數(shù)為2，Cl₂的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；
 反應中Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，Cr元素由+6價降低為+3價，共降低6價，I^-→I₂，化合價至少升高1×2=2價，化合價最小公倍數(shù)為6，則Cr₂O₇^2-的系數(shù)為1，碘單質(zhì)的系數(shù)為3，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平該離子方程式．

解答： 解：（1）由于紅棕色的NO₂易溶于水，發(fā)生反應3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，故氣體顏色消失，3molNO₂反應生成1molNO，氣體體積減少到原先的

1

3

，故液面上升至容積的

2

3

處；當再充入O₂時，發(fā)生反應2NO+O₂═2NO₂，故又出現(xiàn)了紅棕色，NO₂繼續(xù)溶于水并與水反應，氣體顏色又消失，液面又上升．
故答案為：紅棕；無； 

2

3

；紅棕；          
（2）該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，部分Cl元素化合價不變，根據(jù)元素守恒知KCl轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，則MnCl₂的計量數(shù)是2，Cl₂的計量數(shù)是5，再結合原子守恒配平方程式為：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
反應中Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，Cr元素由+6變?yōu)?3價，降低6價，I^-→I₂，化合價至少升高：1×2=2價，化合價變化的最小公倍數(shù)為6，則Cr₂O₇^2-的系數(shù)為1，碘單質(zhì)的系數(shù)為3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平可得：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，
故答案為：2、16、2；2、5、8；1、6、14、2、3、7．

點評：本題考查了氮的氧化物的性質(zhì)、氧化還原反應的配平，題目難度中等，注意掌握氮的氧化物的性質(zhì)，明確氧化還原反應的實質(zhì)及配平方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．