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隨著能源危機的加劇，我國也在大力推廣新一代乙醇燃料，廣西是我國甘蔗產量主產區(qū)之一，乙醇可以從甘蔗中提煉加工出來．

（1）寫出葡萄糖轉化為乙醇的化學方程式：
 
．
（2）乙醇除用作燃料外，還可以用它合成其他有機物．下面是以乙醇為起始原料的轉化關系，B在日常生活中常用來作食品包裝袋，但往往會帶來環(huán)境問題，
請回答相關問題：
寫出①A→B的化學方程式：
 
．
②寫出乙醇→A的化學方程式：
 
．
③寫出乙醇→C的化學方程式
 
．
④寫出生成E的化學方程式
 
．
（3）上述物質A、B、C、D、E、蔗糖、葡萄糖、乙醇，其中能和新制氫氧化銅在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀的有
 
．（寫名稱）
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：（1）葡萄糖在酒化酶作用下得到酒精與二氧化碳；
（2）乙醇發(fā)生催化氧化生成D為CH3CHO，D進一步發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH，乙醇與D發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3．乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2=CH2，B在日常生活中常用來作食品包裝袋，則乙烯發(fā)生加聚反應生成B為；
（3）乙醛、葡萄糖能與新制氫氧化銅在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀．
解答： 解：（1）葡萄糖在酒化酶作用下得到酒精與二氧化碳，反應方程式為：C6H12O6
酒化酶
2CH3CH2OH+2CO2↑，故答案為：C6H12O6
酒化酶
2CH3CH2OH+2CO2↑；
（2）乙醇發(fā)生催化氧化生成D為CH3CHO，D進一步發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH，乙醇與D發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3．乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2=CH2，B在日常生活中常用來作食品包裝袋，則乙烯發(fā)生加聚反應生成B為，
①A→B的化學方程式為：n CH2=CH2
催化劑
，
②乙醇→A的化學方程式：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，
③乙醇→C的化學方程式：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+H2O，
④生成E的化學方程式：CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+2H2O，
故答案為：n CH2=CH2
催化劑
；CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O；
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）乙醛、葡萄糖含有醛基，能與新制氫氧化銅在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，故答案為：乙醛、葡萄糖．
點評：本題考查有機物推斷，水解醇、醛、羧酸、烯烴、糖等性質與轉化，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，為進行有關氯氣的性質實驗，需要4瓶容積為100mL的氯氣．（室溫下，氯氣的密度為2.91g/L）
（1）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質量是多少？（濃鹽酸過量，并可以補充）
（2）實際稱量的二氧化錳的質量必須適當多于理論量，主要原因是什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨、甲烷都是重要的氫化物，按要求回答下列問題：
（1）NH3（g）和O2（g）反應生成NO（g）和H2O（g）的△H往往難以直接測量，從產物穩(wěn)定性看，其主要原因是
 
．
已知：1molN2（g）反應生成2mol NH3（g）的△H=-92kJ?mol-1，1mol H2（g）燃燒生成H2O （g） 的△H=-242kJ?mol-1，1mol N2（g）和O2 （g）完全反應生成NO（g）的△H=+180kJ?mol-1．若有17g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
 
．
（2）甲烷與水蒸氣通入聚焦太陽能反應器，可發(fā)生反應的化學方程式為CH4+H2O?CO+3H2，該反應為吸熱反應．已知在三種不同條件（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）下，氫氣的產量隨時間的變化如圖1所示．
①在0～20小時內，甲烷的反應速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為
 
．
②將0.4mol甲烷和0.4mol水蒸氣充入2L恒容的密閉容器中，某條件下反應達到平衡，測得氫氣的物質的量濃度為0.3mol?L-1，則該條件下此反應的平衡常數(shù)K=
 
，甲烷的轉化率為
 
．
③氫氣的百分含量與體系總壓強（P）、溫度（T）的關系如圖2所示．
平衡狀態(tài)由A變到B時，對應的平衡常數(shù)：K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有100mL 0.1mol/L鹽酸與足量的鋁反應，求：
（1）消耗的鋁的物質的量；
（2）在標準狀況下產生的H2的體積；
（3）轉移電子的物質的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

石油是現(xiàn)代工業(yè)的血液，乙烯的年產量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．請回答下列問題．

（1）①乙烯的電子式為
 
．
②下列物質中，可以通過乙烯發(fā)生加成反應得到的是
 
（填序號）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH  D．CH3CH2Br
③工業(yè)上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為
 
，反應類型是
 
．
（2）已知 2CH3CHO+O2 
催化劑
△
2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．
①反應Ⅱ的化學方程式為
 
．
②寫出A與乙酸反應的化學方程式
 
．
（3）在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中含有C2H4和SO2．回答下列問題：
①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I
 
；II
 
；III
 
；IV
 
（將下列有關試劑的序號填入空格內）．
A．品紅溶液       B．NaOH溶液       C．濃硫酸       D．酸性KMnO4溶液
②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
；
③使用裝置II的目的是
 
；
④使用裝置III的目的是
 
；
⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）①NH3分子的空間構型是
 
；
②化合物NF3為
 
分子（填“極性”或“非極性”），若其沸點為-129℃，則其晶體類型為
 
．
（2）已知尿素的結構式為：，
①基態(tài)氮原子的價電子排布圖是
 
．
②其中C、N、O三種元素的電負性由大到小順序是
 
．
③尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是
 
、
 
．
（3）①肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．N2H4分子的電子式為
 
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）若該反應中有2mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在
 
 （填標號）
a．離子鍵    b．共價鍵    c．配位鍵   d．范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸生產流程如圖所示，請回答下列有關問題：

（1）早期造氣時用黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料，同時生成一種紅棕色固體，此反應的化學方程式是
 
；但現(xiàn)在工廠生產硫酸用硫磺為原料，其原因是
 
．
（2）已知298K時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時放出熱量Q1；向另一個相同體積的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出熱量為Q2．則下列關系中正確的是
 
（填編號）．
A． Q2＞
Q1
2
   B．Q2=
Q1
2
   C．Q2＜Q1＜197kJ    D．Q2=Q1=197kJ
（3）下列描述能說明上述（2）中反應已達到平衡的是
 
（填編號）．
A．vE（O2）=2v逆（SO3）
B．容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
C．容器內氣體的密度不隨時間而變化
D．容器內氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（4）某溫度下，在容積為VL的容器中加入2n mol SO2和 n mol O2，反應10min達平衡時O2的轉化率為a．若此溫度下（2）中反應的平衡常數(shù)為K，則K=
 
 （用含V、n、a代數(shù)式表示，下同），用SO2表示的平均反應速率為
 
．
（5）精制爐氣（含SO2的體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉化率與溫度及壓強關系如圖所示．在實際生產中，SO2催化氧化反應的條件選擇0.1MPa、450℃左右（對應圖中A點），而沒有選擇SO2轉化率更高的B點對應的反應條件，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據以上信息回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置是
 
；
（2）AB2的電子式為
 
；
（3）乙中的化學鍵類型為
 
；
（4）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）
 
；
（5）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高經濟效益，而且能夠防止環(huán)境污染，現(xiàn)按以下方式進行處理利用：

已知H是具有香味的液體，試填空：
（1）A的名稱為
 
；H的名稱為
 
；
（2）D→E的化學方程式
 
；
（3）G→H的化學方程式
 
；
（4）H含有鏈狀結構的同分異構體最多有
 
種．寫出H的不同種類的任意兩種同分異構體的結構簡式
 
、
 
．

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