在短周期主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰．甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20個．下列說法中正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞乙＞丙＞丁
B．原子半徑由小到大的順序：�。炯祝疽遥颈�
C．氫與甲、乙、丁四種元素不可能組成原子個數(shù)比為8：2：3：1的化合物
D．第一電離能大小關(guān)系：甲＞乙＞丁
甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)．若甲、丙同周期，其原子序數(shù)之差為1，乙只能是氫元素，由甲與乙、丙、丁在元素周期表中的位置關(guān)系可知，乙為氫元素不符合四元素原子最外層電子數(shù)之和為20．所以甲，丙必同主族，故原子序之差為2或8，四種元素不可能為氫和氦，則排除原子序數(shù)之差為2，甲、丙原子序之差為8，乙元素原子序數(shù)應(yīng)為8，乙為氧元素，甲為氮元素，丙為磷元素，丁為碳元素．
A、非金屬性，O＞N＞P＞C，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙＞甲＞丙＞丁，故A錯誤；
B、同周期隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，所以C＞N＞O，最外層電子相差不大，電子層越多原子半徑越大，所以P＞C，故原子半徑P＞C＞N＞O，即丙＞丁＞甲＞乙，故B錯誤；
C、氫與甲、乙、丁四種元素可以形成（NH4）2CO3，H、N、O、C原子個數(shù)比為8：2：3：1，故C錯誤；
D、同周期自左而右，第一電離能增大，但N原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能力更低，第一電離能高于相鄰的元素，所以第一電離能N＞O＞C，即甲＞乙＞丁，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是
F＞Cl＞S
F＞Cl＞S
（用元素符號表示）
（2）X是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．
①基態(tài)X原子的價電子排布式為
3d54s1
3d54s1
．
②單質(zhì)X相應(yīng)晶體的組成微粒是
金屬陽離子和自由電子
金屬陽離子和自由電子
．
（3）A、B、R為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，R元素在化合物中的主要化合價為
+3
+3
；第二電離能（I2）B小于A的原因是
A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個電子．B+外層電子排布為3s1，易失去一個電子
A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個電子．B+外層電子排布為3s1，易失去一個電子
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 500 4600 6900 9500
B 740 1500 7700 10500
R 580 1800 2700 11600
（4）已知：R（s）+
3
4
O2（g）=
1
2
R2O3（s）△H=-834.8kJ?mol-1
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=-520.9kJ?mol-1
寫出R的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
Al（s）+
3
4
MnO2（s）=
1
2
Al2O3（s）+
3
4
Mn（s）△H=-444.1kJ?mol-1
Al（s）+
3
4
MnO2（s）=
1
2
Al2O3（s）+
3
4
Mn（s）△H=-444.1kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g?L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）金屬鎂有許多重要的用途，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：
             
上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”標出．
（2）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是
F＞Cl＞S
F＞Cl＞S
（用元素符號表示）
（3）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為
+3
+3
；第二電離能（I2）B小于A的原因是
A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個電子．B+外層電子排布為3s1，易失去一個電子
A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個電子．B+外層電子排布為3s1，易失去一個電子
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 500 4600 6900 9500
B 740 1500 7700 10500
C 580 1800 2700 11600
（4）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中氧原子采取
sp3
sp3
雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是
H2O2分子H2O分子之間形成氫鍵，使H2O2與水任意比互溶
H2O2分子H2O分子之間形成氫鍵，使H2O2與水任意比互溶
．
（5）R是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①基態(tài)R原子的價電子排布式為
3d54s1
3d54s1
．
②[R（OH）4]-中存在的化學(xué)鍵是
BD
BD
．
A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)三模）現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關(guān)信息，如下表：
元素編號 T X Y Z W
元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)情況 短周期主族元素中原子半徑最大 最外層上的電子數(shù)比次外層少1個且單質(zhì)是氣體 核外共有13種運動狀態(tài)不同的電子 若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得它的單質(zhì) 核外有5種不同能量的電子且其中有兩個未成對的電子
（1）Y的最外層電子排布式是
3s23p1
3s23p1
，它的單質(zhì)與碳生成的化合物與水反應(yīng)生成甲烷和白色沉淀．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
．
（2）元素T的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
，
在短周期主族元素中，X元素與其相鄰元素的原子半徑從小到大的順序是_
F＜Cl＜S
F＜Cl＜S

（寫元素符號）．
（3）W形成的一種單質(zhì)，其式量為256，易溶于CS2，該單質(zhì)的化學(xué)式為
S8
S8
，它屬于_
分子
分子
晶體（寫晶體類型）．
（4）如圖為Z元素所在周期氣態(tài)氫化物R-H鍵的鍵能大小，則該周期元素氣態(tài)氫化物鍵能大小與鍵長的關(guān)系為
除CH4外，鍵長減小，鍵能增大
除CH4外，鍵長減小，鍵能增大

刪除此空
刪除此空
（用文字簡述）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在短周期主族元素中：
（1）屬于非金屬元素但又具有一定的金屬性，可作半導(dǎo)體材料的是
 
（填元素名稱）．
（2）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機物的主要元素，乙元素的L層上有5個電子．甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于
 
晶體，其化學(xué)式為
 
，合成這種物質(zhì)必需的反應(yīng)條件是
 
．
（3）把去除了表面氧化膜的鋁條浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段時間后，可看到鋁條表面生成白色毛狀物，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為
 
．
美國化學(xué)家發(fā)現(xiàn)鋁的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有與某種元素相似的化學(xué)性質(zhì)，并符合元素周期律的某些規(guī)律．例如：Al13與鹵素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，Al
 
-
13
離子具有惰性氣體元素的性質(zhì)，可推測Al14的化學(xué)性質(zhì)與
 
族元素相似．

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