16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔沸點(diǎn)也越高
B．C、H、O、N四種元素組成的化合物一定是離子化合物
C．HF分子間存在著氫鍵，所以HF比HCl穩(wěn)定
D．由原子構(gòu)成的晶體可能是原子晶體，也可能是分子晶體

分析 A．穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)；
B、由C、H、O、N四種元素組成的化合物，可能為氨基酸，也可能為銨鹽；
C、分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵有關(guān)和氫鍵無(wú)關(guān)；
D、稀有氣體都是由原子構(gòu)成的分子晶體，金剛石是由原子構(gòu)成的原子晶體．

解答 解：A．穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，則分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，但熔沸點(diǎn)不能確定，故A錯(cuò)誤；
B、由C、H、O、N四種元素組成的化合物，可能為氨基酸，只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C、分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵有關(guān)和氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、稀有氣體都是由原子構(gòu)成的分子晶體，金剛石是由原子構(gòu)成的原子晶體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷、常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．根據(jù)碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)能放出二氧化碳?xì)怏w，確定某礦石中是否含碳酸鹽
B．根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維
C．根據(jù)加入氯化鋇溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否含有硫酸根離子
D．根據(jù)氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，可以用于銨根離子的檢驗(yàn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硝酸鋁是重要的化工原料．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，硝酸鋁必須與可燃物分開(kāi)存放，是因?yàn)橄跛徜X具有B．
A．可燃性        B．氧化性         C．還原性
（2）用Al作電極電解H2SO4溶液制取Al2（SO4）3，電解反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al3++3H2↑．
（3）查資料得知當(dāng)Al2（SO4）3溶液pH＞3時(shí)鋁元素有多種存在形態(tài)，如Al3+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等．寫(xiě)出[Al（OH）]2+轉(zhuǎn)化為[Al（OH）2]+的離子方程式[Al（OH）]2++H2O[Al（OH）2]++H+．
（4）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．回答下列問(wèn)題：
1）用新制Cu（OH）2與葡萄糖反應(yīng)可制備Cu2O，該反應(yīng)中葡萄糖是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實(shí)現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
3）用NH4NO3氧化海綿銅（含Cu的CuO）生產(chǎn)CuCl的部分流程如下：

①步驟I中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是防止生成氮氧化物造成污染，當(dāng)0.5mol NH4NO3參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則銅參加反應(yīng)的離子方程式為4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O．
②步驟Ⅱ中物質(zhì)X可選用ad（填字母），該物質(zhì)需過(guò)量的原因，其一是加快反應(yīng)速率，其二是防止CuCl被氧化．
a．Cu    b．Cl2    c．H2O2   d．（NH4）2SO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[方案一]稱取一定質(zhì)量的固體樣品，通過(guò)加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）圖1儀器中，在灼燒固體樣品時(shí)必須用到的是坩堝、泥三角（填名稱）．
（2）實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO3分解完全．
（3）若加熱過(guò)程中有晶體迸濺出來(lái)，則測(cè)得的結(jié)果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算．（已知：Ba2++OH-+HCO${\;}_{2}^{-}$═BaCO3↓+H2O）
（1）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成．
（3）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌沉淀的濾液于試管中，滴加一滴Na2SO4溶液，觀察是否有白色沉淀生成．
[方案三]按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是濃H2SO4；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置；
分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.6%．
（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機(jī)物的分析正確的是（　�。�
A．間二甲苯的二氯代物有5種
B．二氯甲烷有2種同分異構(gòu)體
C．丙烯分子中所有的原子有可能在同一平面上
D．用-C4H9取代苯環(huán)上的1個(gè)氫原子，最多可得4種同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛．
（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素 
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H═-159.47 kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H═+72.49 kJ•mol-1 
反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H═-86.98kJ•mol-1． 
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl． 
（2）氨氣易液化，便于儲(chǔ)運(yùn)，可利用NH3作儲(chǔ)氫材料 
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H═+92.4 kJ•mol-1
①氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）． 
②其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示． 在600℃時(shí)催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學(xué)式）．c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡，c點(diǎn)溫度較高，反應(yīng)速率較快，氨氣的轉(zhuǎn)化率較高． 
（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖2所示的電解池（電極為惰性材料）進(jìn)行電解除去NH3，凈化污水．該凈化過(guò)程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2． 
①寫(xiě)出電解時(shí)A極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑． 
②寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過(guò)量的碳酸鈉溶液；⑤加過(guò)量的氯化鋇溶液下列正確的操作順序是（　�。�
A．①④②⑤③B．⑤②①④③C．②⑤④①③D．④①②⑤③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（　　）
A．淀粉膠體加入電解質(zhì)可發(fā)生聚沉現(xiàn)象
B．向Fe（OH）3膠體中加入少量H2SO4溶液，會(huì)生成紅褐色沉淀
C．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液
D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．
（1）若反應(yīng)進(jìn)行5min時(shí)，測(cè)得n（N2）=1.8mol，n（NH3）=0.4mol．
計(jì)算：
①a的值； 
②用H2濃度的變化表示的反應(yīng)速率．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量為5.0mol，其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為40%．
計(jì)算：上述溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案