精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列各項中，表達正確的是                （    ）

A．甲醛的結構簡式：HCOH         B． C2H2分子的結構式：CH≡CH

C．CH4分子的比例模型：     D．異丁烷的鍵線式：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是

A.若質量相等，則質子數(shù)相等

B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C.若分子數(shù)相等，則體積相等

D.若體積相等，則密度相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


請寫出下列反應的化學方程式:

(1)實 驗 室 制 取 乙 炔 的 化 學 方 程 式 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)乙醇的催化氧化:

(3)寫出由苯丙烯（  ）在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反

應方程式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是

選項

敘述I

敘述II

A

NH4Cl為強酸弱堿鹽

用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3+ 具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C

溶解度：CaCO3 < Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3 < NaHCO3

D

SiO2 可與HF反應

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ.從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。

Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。

Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。

已知：NH4HCO3在熱水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是_________________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用_____________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是_____________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，     會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是_____________。

（4）Ⅳ中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42-的操作是_____________。

（5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。現(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3, 得到316.8 kg產品。若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2O3的質量是_________ kg。     （摩爾質量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式正確的是                    (     )

A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOCH2CH3 ＋ OH-—→  CH3COO-  + CH3CH2O- + H2O

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2H＋＋Cu(OH)2  —→    Cu2+＋2H2O

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O  2＋CO

D．乙醛溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_ CH3COO－+ Cu2O↓+ 3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗處理不可行的是     （    ）

 


①．將             與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2

②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱——檢驗混合物中是否含有甲醛

③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵

④．為驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象

A．只有①③                         B．只有①②④      

C．只有②③④                        D．都不能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2 (SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。

已知：

（1）樣品中FeS2的質量分數(shù)是（假設雜質不參加反應）                    。

（2）若灼燒6 g FeS2產生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出9.83 kJ熱量，產生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式：                                  。

（3）煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產生SO2的體積（標準狀況）為            L，制得98%的硫酸質量為                t，SO2全部轉化為H2SO4時放出的熱量是     kJ。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是

A．                    B．

C．                   D．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案