19．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下將28 g Fe投人到足量的濃硝酸中，可得到標準狀況下33.6 L NO2
B．任何條件下，64 gSO2中含有的原子數(shù)目一定為3 NA
C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NA
D．1 mo1 Na2O2反應生成O2時，必失去2 NA個電子

分析 A、常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化；
B、求出二氧化硫的物質的量，然后根據(jù)1mol二氧化硫中含3mol原子來分析；
C、溶液體積不明確；
D、過氧化鈉與水的反應為歧化反應．

解答 解：A、常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，故生成的二氧化氮小于33.6L，故A錯誤；
B、64g二氧化硫的物質的量為1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子即3NA個，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中氫氧根的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、過氧化鈉與水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子即NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．瓷器（英文名為china）成了中華民族文化的象征之一；作為陶瓷的故鄉(xiāng)，我國陶都宜興的陶器和瓷都景德鎮(zhèn)的瓷器，在世界上都享有盛譽．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．FeO是堿性氧化物
B．用加熱法分離泥沙中的碘單質是化學變化
C．丁達爾效應可用于區(qū)分膠體和溶液
D．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 是復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．上述反應中Z氣體的化學計量數(shù)n的值是（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2011年5月，臺灣傳出“毒飲料事件”，一些廠商在飲料中違法添加了“塑化劑”，食品塑化劑事件引起社會的高度關注．常用塑化劑的學名“領苯二甲酸二（2-乙基己）酯”，化學式為C24H38O4，它是一種無色透明的液體，有特殊氣味，不溶于水，溶于大多數(shù)有機溶劑，有毒．常用作各種塑料制品的工業(yè)添加劑，不可食用．可是黑心業(yè)者為了牟取暴利，竟然將其添加到多種飲料、果凍、果醬和方便面等食品中．若長期食用此類食品可能對生殖系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)造成傷害，大量攝入還可能致癌．
請分析上述信息，回答下列問題：
（1）寫出塑化劑的兩條物理性質無色透明液體、不溶于水（有特殊氣味）；
（2）下列做法，可以使我們遠離塑化劑的是①③④；
①少喝各種飲料，日常飲水以白開水為主
②經(jīng)常吃方便面、面包等速食食品以適應我們快節(jié)奏的生活
③盡量少用塑料制品直接接觸熱的、含油脂的食物
④呼吁政府完善食品安全監(jiān)督檢驗機制，嚴懲不法黑心業(yè)者．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于物質的分類說法正確的是  （　　）
A．純堿、燒堿都屬于堿
B．漂白粉、小蘇打都屬于純凈物
C．氯化銨、次氯酸都屬于電解質
D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．琥珀酸二乙酯是良好的增塑劑和特種潤滑劑，也是重要的有機合成的中間體．分析圖中物質間的轉化關系，回答問題．

已知：RCN$\stackrel{H+}{→}$ RCOOH
（1）B與D的結構簡式分別為NCCH2CH2CN、HOCH2CH2OH．
（2）C的同分異構體中，與C具有相同官能團的是CH3CH（COOH）2（寫結構簡式）．
（3）由C制備琥珀酸二乙酯的化學方程式為：HOOC-CH2CH2-COOH+2C2H5OH$→_{△}^{H+}$C2H5OOCCH2CH2COOC2H5+2H2O．
（4）上圖轉化關系中涉及的基本反應類型有加成反應、取代反應．
（5）若E為高分子化合物，則由C與D制備E的化學方程式為nHO-CH2CH2-OH+nHOOC-CH2CH2-COOH $→_{△}^{H+}$+2nH2O．
（6）若E為八元環(huán)狀化合物，其分子式為C6H8O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中X、Y、Z的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖I所示．
（1）該反應的化學方程式為2X+3Y?4Z，t2時，正、逆反應速率大小為V正＞V逆．
（2）A、B、C、D四點中，處于平衡狀態(tài)的是C、D（填字母）．
（3）圖Ⅱ是溫度和壓強對該反應影響的示意圖．圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)．
①該反應的正反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析圖Ⅱ，若X是氣態(tài)，這Y、Z的狀態(tài)分別是Y為固體或液態(tài)，Z為氣態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Ⅰ．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
制備Na2S2O3•5H2O反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq） 
實驗步驟：
①稱取20g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取4g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流
（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是Na2SO4，檢驗是否存在該雜質的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測定產(chǎn)率
將所得產(chǎn)品配成500ml溶液，取該溶液20ml，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標準溶液滴定．反應原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{色．
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL，則該實驗的產(chǎn)率為72.4%．（保留三位有效數(shù)據(jù)）
Ⅲ．Na2S2O3的應用：
Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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