A. | 常溫下將28 g Fe投人到足量的濃硝酸中,可得到標準狀況下33.6 L NO2 | |
B. | 任何條件下,64 gSO2中含有的原子數(shù)目一定為3 NA | |
C. | 25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NA | |
D. | 1 mo1 Na2O2反應生成O2時,必失去2 NA個電子 |
分析 A、常溫下,鐵在濃硝酸中鈍化;
B、求出二氧化硫的物質的量,然后根據(jù)1mol二氧化硫中含3mol原子來分析;
C、溶液體積不明確;
D、過氧化鈉與水的反應為歧化反應.
解答 解:A、常溫下,鐵在濃硝酸中鈍化,故生成的二氧化氮小于33.6L,故A錯誤;
B、64g二氧化硫的物質的量為1mol,而1mol二氧化硫中含3mol原子即3NA個,故B正確;
C、溶液體積不明確,故溶液中氫氧根的個數(shù)無法計算,故C錯誤;
D、過氧化鈉與水的反應為歧化反應,1mol過氧化鈉轉移1mol電子即NA個,故D錯誤.
故選B.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | FeO是堿性氧化物 | |
B. | 用加熱法分離泥沙中的碘單質是化學變化 | |
C. | 丁達爾效應可用于區(qū)分膠體和溶液 | |
D. | Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 是復分解反應 |
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A. | 純堿、燒堿都屬于堿 | |
B. | 漂白粉、小蘇打都屬于純凈物 | |
C. | 氯化銨、次氯酸都屬于電解質 | |
D. | 合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料 |
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