Question

20 ℃時(shí)，H₂S的飽和溶液1 L，濃度約為0.1 mol·L^-1，其電離方程式為：H₂SH⁺+HS^-，HS^-H⁺+S ^2-。若使該溶液的pH增大的同時(shí)c（S^2-)減小，可采取的措施是（　　）?

A.加入適量NaOH固體                      B.加入適量水?

C.通入適量SO₂                               D.加入適量CuSO₄固體?

Answer 1

BC?

解析：在H₂S的溶液中若加入適量NaOH固體，促進(jìn)電離，其溶液的c（H⁺)減小，pH增大，c（S^2-)增大；若加入少量水，促進(jìn)電離，其溶液的c（H⁺)減小，pH增大，c（S^2-)減小；若通入適量SO₂，SO₂和H₂S反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，c（H⁺)減小，pH增大，c（S^2-)減小；若加入適量CuSO₄固體，Cu²⁺+S^2-CuS↓，其溶液的c（S^2-)減小，平衡正向移動(dòng)，c（H⁺)增大，pH減小。