Question

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　　）

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-→Cl₂↑

B．明礬凈水時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃↓+3H⁺

C．氫硫酸的電離方程式為：H₂S?2H⁺+S^2-

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e^-?Fe²⁺

Answer 1

分析：A．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電；
B．不是雙水解的鹽類水解不產(chǎn)生沉淀；
C．氫硫酸是二元弱酸分步電離；
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答：解：A．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-→Cl₂↑，陰極上氫離子放電，故A正確；
B．不是雙水解的鹽類水解不產(chǎn)生沉淀，所以明礬水解離子反應(yīng)方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故B錯(cuò)誤；
C．氫硫酸是二元弱酸分步電離，其第一步電離方程式為H₂S?H⁺+HS^-，故C錯(cuò)誤；
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及原電池和電解池原理、弱電解質(zhì)的電離、強(qiáng)酸弱堿鹽的水解等知識(shí)點(diǎn)，注意強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽的水解都較微弱，不能寫沉淀符號(hào)或氣體符號(hào)，為易錯(cuò)點(diǎn)．