【題目】“綠水青山就是金山銀山”，下列做法有利于環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展的是( )

A.大量生產(chǎn)一次性超薄塑料袋方便日常生活

B.對(duì)所有垃圾以直接露天焚燒的方式進(jìn)行處理

C.加大農(nóng)藥和化肥的生產(chǎn)和使用量，以提高糧食的產(chǎn)量

D.推行綠色設(shè)計(jì)、綠色工藝、開(kāi)發(fā)綠色產(chǎn)品，從源頭上消除污染

【答案】D

【解析】

A. 塑料不易降解，容易造成白色污染，A不符合題意；

B.某些垃圾直接露天焚燒可產(chǎn)生大量二噁英、顆粒物和有毒物，對(duì)人體危害很大，B不符合題意；

C. 農(nóng)藥化肥過(guò)量的使用，在農(nóng)作物上的殘留會(huì)對(duì)人的健康不利，C不符合題意；

D. 推行綠色設(shè)計(jì)、綠色工藝，開(kāi)發(fā)綠色產(chǎn)品，從源頭上消除污染，符合綠色化學(xué)理念，D符合題意；

故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：

已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深藍(lán)色沉淀，則下列說(shuō)法正確的是

A. “電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說(shuō)明鐵片I、鐵片II均未被腐蝕

B. 用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)鐵片III、IV附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極

C. 鐵片I、III所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，二者的腐蝕速率相等

D. 鐵片IV的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為金屬單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)B的化學(xué)式：________。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①______________________________________。

反應(yīng)②_______________________________________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)C→D________________________。

（4）檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO23-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 當(dāng)溶液中δ(HCO3-)達(dá)到最大時(shí)：c(H2CO3)>c(CO32-)

B. Ka2(H2CO3)的數(shù)量級(jí)為10-11

C. 調(diào)節(jié)溶液的pH由8~10的過(guò)程中減小

D. 加入NaOH使溶液pH=9時(shí),主要反應(yīng)為HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：

（1）“500℃煅燒”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“鈷浸出”過(guò)程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）“凈化除雜1”過(guò)程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

（用離子方程式表示）；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5，“濾渣I”的主要成分是___________。

（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則c(Mg2+)為________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

（6）為測(cè)定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取1.00g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH4）2C2O4〕溶液，再用過(guò)量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當(dāng)_________時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產(chǎn)品的純度為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　　）
A.CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物
B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C.溶液，濁液，膠體都屬于混合物
D.CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應(yīng)獲得，也能通過(guò)金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是（　�。�
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46 kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式為（ ）

A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　 Δ H＝－11.46 kJ/mol

B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol

C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol

D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。

（1）試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是________。

（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？____（“是”或“否”），理由是_________________________________。

（3）對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是________________。

（4）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過(guò)量稀H2SO4，分析上圖的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是_______；寫(xiě)出此過(guò)程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式________________。

（5）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72-廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。

實(shí)驗(yàn)

ⅰ

ⅱ

ⅲ

ⅳ

是否加入Fe2(SO4)3

否

否

加入5g

否

是否加入H2SO4

否

加入1mL

加入1mL

加入1mL

電極材料

陰、陽(yáng)極均為石墨

陰、陽(yáng)極均為石墨

陰、陽(yáng)極均為石墨

陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵

Cr2O72-的去除率/%

0.922

12.7

20.8

57.3

①實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________。

②實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。

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