將某些化學(xué)知識(shí)用圖像表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中，不正確的是

 

 

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)三種分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小判斷，正確；B、醋酸溶液稀釋時(shí)溶液醋酸根和氫離子的濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，與圖像不符，錯(cuò)誤；C、向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑，故一開(kāi)始沒(méi)有氣體生成，然后生成氣體的量逐漸增多最后不變，正確；D、向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故生成的沉淀先增多，后減少，最后全部消失，正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)圖像分析。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0．1 mloI·L－1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

B．0．1 mol·L－1NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、HCO3－

C．0．l mol·L－lNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－

D．c（OH－）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是

A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑

B．K2FeO4具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

C．濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硝酸

D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西南昌三中高三11月份月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）I．硝酸銅在1000℃時(shí)分【解析】
Cu(NO3)2=Cu+2NO2↑+O2，用試管收集一試管氣體并倒立于盛水的水槽中，觀察到的現(xiàn)象是 ，若溶質(zhì)不擴(kuò)散，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 （假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

II．工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銅晶體的流程圖如下：

①若保溫去鐵反應(yīng)生成氣體是NO時(shí)，則離子方程式是 。

②蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是 （結(jié)合離子方程式說(shuō)明）。

③如圖所示為硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體），從圖中獲取如下信息，不正確的有 （填字母）。

a．C點(diǎn)溶液為Cu(NO3)2的不飽和溶液

b．30℃時(shí)結(jié)晶可析出兩種晶體

c．按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO3)2·3H2O

d．將A點(diǎn)溶液升溫至30℃時(shí)，可以析出Cu(NO3)2·3H2O晶體

④某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)發(fā)生了微弱的電離，如：2H2OOH—+H3O+， 則液態(tài)NH3電離的方程式是 ，液態(tài)N2O4電離得到電子數(shù)相差18的陰陽(yáng)離子，因此可用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制備無(wú)水硝酸銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西南昌三中高三11月份月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法符合事實(shí)的是

A．常溫下由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol／L的溶液中加入鋁粉都能夠產(chǎn)生氫氣

B．已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。在含Cl— 、CrO42—濃度相同的溶液中滴加幾滴稀AgNO3溶液時(shí)，則先生成AgCl沉淀

C．電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，加入氧化銅固體不可能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度

D．在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加鹽酸直至過(guò)量，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，隨后產(chǎn)生沉淀，最后沉淀消失

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西南昌三中高三11月份月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判斷正確的是

A．一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+

B．一定含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有

C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Fe3+ ，但一定不含F(xiàn)e2+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇連云港市高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽(yáng)離子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl－、OH－、CO32－、SO42－

分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過(guò)量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失

③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式是_________，用電子式表示C的形成過(guò)程：________________ 。

（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：________________________ 。

（3）寫(xiě)出③的離子方程式_______________________________________________ 。

（4）簡(jiǎn)述D溶液呈堿性的理由___________________________________________ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]磷化硼是一種高折射率紅棕色晶體，可通過(guò)單質(zhì)B與Zn3P2（或PH3）反應(yīng)，也可熱解PCl3·BCl3制得。

（1）鋅離子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為 。

（2）PH3中磷原子的雜化軌道類(lèi)型為 ，BCl3空間形狀為 （用文字描述）。

（3）PCl3能夠與配合物Ni(CO)4 發(fā)生配體置換反應(yīng)：Ni(CO)4 +4PCl3 = Ni(PCl3)4 +4CO。

①與CO互為等電子體且?guī)?個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子化學(xué)式為 。

②1molNi(PCl3)4中含鍵數(shù)目為 。

（4）立方BP的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含B原子數(shù)目為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高二上期中化學(xué)試卷（必修）（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，在一定條件下也不能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)是

A、氨基酸 B、油脂 C、纖維素 D、蛋白質(zhì)

 

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