下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（   ）。
A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4
A

試題分析：A選項氯由負一價到零價，化合價升高，被氧化。故需要加入氧化劑。B選項化合價降低，被還原，需加入還原劑。C選項，化合價降低，需加入還原劑。D選項非氧化還原反應(yīng)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Br2+3Na2SO4+3H2O。與上述反應(yīng)在氧化還原原理上最相似的是（    )
A．2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2＝2H2O+3S
D．2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語的表達正確的是
A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：
B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Fe3＋的最外層電子排布式為：3s23p63d5
D．基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學方程式為：
______                                             ______________
（2）寫出苯發(fā)生硝化反應(yīng)的化學方程式：
___________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。
（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為：
2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)   △H=+116.0kJ·mol－1,
①熱化學方程式：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=  kJ·mol－1。
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作         極（選填：“陽”或“陰”）。
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4。
①該反應(yīng)還原劑是          （寫化學式）。
②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為               。
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與c(Cl－) 的關(guān)系如圖所示。

①當c(Cl－)=9mol·L－1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為              。
②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為       （任寫一個）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列說法正確的是
A．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于得電子總數(shù)與失電子總數(shù)之和
C．氧化劑中的元素化合價不一定都降低
D．氧化劑具有氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在 K2Cr2O7 +14HCl="2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2O反應(yīng)中。
（1）      元素被氧化，        是氧化劑。
（2）      是氧化產(chǎn)物，        發(fā)生氧化反應(yīng)。
（3）在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用（未被氧化）的HCl的質(zhì)量比為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（   ）
A．H2 +CuO Cu + H2O
B．2Na + Cl22NaCl
C．2H2O22H2O + O2↑
D．Na2SO4 + BaCl2 ="2NaCl" +BaSO4↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制取下列物質(zhì)一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是
A．FeCl3B．SiC．NH3D．SO2

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