Question

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中，正確的是（　�。�

A．每生成1mol Fe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為2mol

B．Fe2+和S2O32-都是還原劑

C．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為 1 3 mol

D．x=2

Answer 1

A．在反應中每生成1molFe₃O₄同時消耗1mol O₂，反應中只有氧氣的元素化合價降低，由0價降低為-2價，所以轉移的電子數(shù)為1mol×4=4 mol，故A錯誤；
B．S₂O₃^2-中S由+2價升高為S₄O₆^2-中+2.5價，S₂O₃^2-是還原劑．Fe₃O₄中兩個鐵為+3價，一個鐵為+2價，F(xiàn)e²⁺被氧化，F(xiàn)e²⁺是還原劑，故B正確；
C．Fe²⁺被氧化時，提供1 mol電子，氧元素由0價降低為-2價，所以被Fe²⁺還原的O₂的物質的量為

1

4

mol，故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒可確定x的值，3×2-4-x=-2，x=4，故D錯誤；
故選B．