在反應：Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4達到平衡后，加入少量下列固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動的是：
A．KSCNB．K2SO4C．NaOHD．FeCl3。
B
【分析預測及備考建議】化學平衡在高考中主要從兩方面進行考查，一方面是定性考查平衡的移動，即在改變條件時，定性解析平衡移動的原理，另一方面是定量的計算，如反應方程式系數(shù)的確定、反應進行的程度等。
【答題技巧】寫出該反應的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3可知， K+、SO42-實際與反應無關，而加入KSCN時可增大KSCN 、FeCl3的濃度，平衡正向移動；加入NaOH時可與Fe3+反應生成Fe(OH)3沉淀，使Fe3+減少，平衡逆移。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下有可逆反應X（g）+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，經(jīng)過2分鐘后達平衡，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.04 mol·L-1，則下列判斷不合理的是（   ）
A．平衡時，X與Z的生成速率之比為1∶2
B．v(Z)="0.02" mol·L-1·min-1
C．c1∶c2=1∶3
D．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl
所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是
A．向溶液中加入少量KCl晶體
B．向溶液中加入少量的水
C．向溶液中加入少量無水硫酸銅，變藍后立即取出
D．向溶液中滴加2滴1 mol·L－1的FeCl3(aq)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                       
A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率而不能改變化學平衡狀態(tài)
C．在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向吸熱方向移動
D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于可逆反應的敘述正確的是（　�。�
A．可逆反應是指既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應
B．2H2O2H2+O2與2H2+O22H2O互為可逆反應
C．對于可逆反應，當正反應速率增大時，逆反應速率就會減小
D．外界條件對可逆反應的正、逆反應速率影響的程度不一定相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應NH4HS（s）NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發(fā)生移動的是（   ）
A．溫度、容積不變時，通入SO2氣體B．移走一部分NH4HS固體
C．容積不變，充入氮氣D．充入氮氣，保持壓強不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中，將0.020 mol·L-1 CO和0.020 mol·L-1 H2O(g)混合加熱到773 K 時，達到下列平衡CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，K=9,求CO的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，氣體A可發(fā)生如下反應：2A（氣）B（氣）+ 3C（氣），若知所得混合氣體對氫氣的相對密度為4.25，則A的化學式量可能為                                
A．34
B．8.5
C．17
D．16

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO2＋O22SO3正反應速率分別用υ（SO2）、υ（O2）、υ（SO3）[mol/（L·min）]表示,逆反應速率分別用υ'（SO2）、υ'（O2）、υ'（SO3）、[mol/（L·min）]表示。當反應達到化學平衡時，正確的關系是（   ）
A．υ（O2）＝υ（SO2）＝υ（SO3）B．υ（SO3）＝υ'（SO2）　　
C．υ'（O2）＝1/2υ'（SO2）　　　　D．υ'（SO2）＝υ'（SO3）＝υ'（O2）

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