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下列涉及有機物的說法正確的是

A．一定條件下，淀粉、蔗糖和氨基酸都可水解

B．用新制氫氧化銅懸濁液可以區(qū)別葡萄糖、乙酸溶液

C．苯能與溴發(fā)生取代反應，因此不能用苯萃取溴水中的溴

D．甲烷、乙烯、甲苯都可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B

【解析】

試題分析：A項淀粉為多糖，蔗糖為二糖二者在一定條件下可以水解，氨基酸不能水解，故A項錯誤；新制氫氧化銅懸濁液加入葡萄糖，溶液呈現(xiàn)絳藍色，加熱有磚紅色沉淀生成，新制氫氧化銅懸濁液加入乙酸，懸濁液變?yōu)樗{色溶液，加熱無現(xiàn)象，二者現(xiàn)象不同，故可用新制氫氧化銅懸濁液可以區(qū)別葡萄糖、乙酸溶液，B項正確；苯與溴發(fā)生取代反應條件是①純液溴、②鐵或溴化鐵作催化劑，故苯與溴水不發(fā)生取代反應可用苯萃取溴水中的溴，C項錯誤；乙烯、甲苯可使酸性高猛酸鉀褪色，但甲烷不能，故D項錯誤；本題選B。

考點：有機物性質。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通市高三第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) △H1

（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H2

（3）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H3

（4）2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l) △H4

（5）2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) △H5

下列關于上述反應的焓變的判斷正確的是

A．△H1>0，△H2<0 B．△H5=2△H2＋△H3－△H1

C．△H3>0，△H5<0 D．△H4=△H1－2△H3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市八校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅。為了測定該合金中鋁的含量，現(xiàn)設計了如下實驗：

已知：Si+ 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸。

（1）固體A的成分是：____________，溶液M中的陰離子有：____________________

（2）步驟③中生成沉淀的離子方程式為：_____________________________________

（3）該樣品中鋁的質量分數(shù)是：_______________________________（用a、b表示）。

（4）下列因操作不當，會使測定結果偏大的是___________

A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入鹽酸不足時

C．第④步中的沉淀未用蒸餾水洗滌 D．第④步對沉淀灼燒不充分

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省龍巖市一級達標校高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）皮革工業(yè)污泥中含較多的Cr，工業(yè)采用以下工藝制得M[Cr(OH)(H2O)5SO4]。

已知：①工藝中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。

②常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mg2+

Cr3+

開始沉淀時的pH

1.9

3.7

4.7

9.3

---

沉淀完全時的pH

3.2

8.0

6.7

11.1

9(>9溶解)

（1）酸浸時，為了提高浸取效率可采取的措施是________________（任寫一條）。

（2）調節(jié)pH所用X可以選用 。

A．NaOH B．Na2CO3 C．H2SO4 D．HNO3

（3）加入H2O2 目的是把Cr(OH)3沉淀轉化為Cr2O72-，寫出該反應的離子方程式 。針鐵礦組成元素是Fe、H、O，化學式量為89，其化學式是______________。

（4）調濾液至pH=8，Al3+、Cu2+、Mg2+中的_________將轉化為沉淀。

（5）若濾液甲的pH=a，則溶液中c (Cu2+)= 。（25℃時的Ksp[ Cu(OH)2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省龍巖市一級達標校高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向恒溫恒容密閉容器中加入1molHI，發(fā)生下列反應2HI(g)H2(g)+I2(g)，△H >0。達到平衡后，往容器中再加入1molHI，有關說法正確的是

A．平衡不移動，HI平衡轉化率不變

B．平衡向右移動，HI平衡轉化率不變

C．平衡向左移動，HI平衡轉化率減小

D．平衡向右移動，HI平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省龍巖市一級達標校高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

四塊銅片在酒精燈上灼燒后分別插入足量的下列溶液，銅片質量可恢復到加熱前的是

A．硝酸 B．乙醇 C．石灰水 D．稀鹽酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，下列溶液中粒子關系關系正確的是

A．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(OH－)＋c(CO32－)

B．NaHSO3溶液：c(H＋)+c(H2SO3)=c(HSO3－)+c(OH－)

C．KAl(SO4)2溶液：c(SO42－)>c(K＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．NH4Cl和CaCl2混合溶液：c(Cl－)>c(Ca2＋)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西岐山縣高二上學期期末考試化學（文）試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝上“催化轉換器”（用鈀、鉑合金作催化劑）。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。

（1）寫出CO與NO反應的化學方程式_________________________。

（2）“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度。其原因是______________________________________________________。

（3）控制城市污染源的方法可以有___________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西岐山縣高二上學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是

A．v（A）=0.5mol/(L· s) B．v（B）=0.3mol/(L· s)

C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· s)

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