【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵(FeSO4·XH2O),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:_____________________________;寫出相關(guān)化學(xué)離子方程式:_____________、______________

(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。

a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

C、D中的溶液依次為BaCl2溶液、濃H2SO4。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色。寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________ 。

【答案】樣品中無Fe3+硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵4Fe2+ +O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2OFe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3干燥管dabfce偏小2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3

【解析】

(1)滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化,可知樣品中無Fe3+,但亞鐵離子不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子,最終溶液變紅色,故答案為:樣品中無Fe3+;硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵;4Fe2+ +O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O\Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3;
(2)①由儀器的圖形可知B為干燥管,故答案為:干燥管;
②實驗時,為避免亞鐵被氧化,應(yīng)先通入氮氣,冷卻時注意關(guān)閉開關(guān),防止氧氣進(jìn)入,冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化,則正確的順序為dabcfe,故答案為:dabcfe;
③直至A恒重,記為m3g,應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量,則m(FeSO4)=(m3-m1),m(H2O)=(m2-m3),則n(H2O)=mol 、n(FeSO4)=mol ,結(jié)晶水的數(shù)目等于=若實驗時按a、d次序操作,會導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化,則導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大,測定結(jié)果偏小,故答案為:;偏。
(3)①實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,說明生成Fe2O3;C中觀察到產(chǎn)生白色沉淀,說明生成了SO3;D中品紅褪色,說明生成了SO2,則反應(yīng)的方程式為:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將某鐵鋁合金樣品均分為兩份,一份加入足量鹽酸,另一份加入足量NaOH溶液,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為32,則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為(

A. 32 B. 21 C. 34 D. 43

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列所示裝置正確且能完成相關(guān)實驗的是( )

A. 用甲所示裝置制取并觀察Fe(OH)2 B. 用乙所示裝置制取少量Cl2

C. 用丙所示裝置制取O2 D. 用丁所示裝置比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素,且X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷:

(1)X、Y、Z的元素符號分別是:______、_______________。

(2)畫出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

(3)X、Y、Z的簡單離子半徑大小順序為________________________________。

(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成化合物W2Z的過程____________________________。

(5)由X、Y、Z所形成的離子化合物是__________,它與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中,是一種常用的植物調(diào)味油,工業(yè)上主要是按如下路線合成的:

已知:兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng),生成一種羥基醛:

+

請回答:

(1)D的名稱為__________________。

(2)反應(yīng)①~⑥中屬于加成反應(yīng)的是___________(填序號)。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______________________________________

反應(yīng)④的化學(xué)方程式:_________________________________________。

(4)在實驗室里鑒定分子中的氯元素時,是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的,其正確的操作步驟是__________(請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號)。

A.滴加AgNO3溶液 B.加NaOH溶液 C.加熱 D.用稀硝酸酸化

(5)E的同分異構(gòu)體有多種,其中之一甲屬于酯類。甲可由H(已知H的相對分子量為32)和芳香酸G制得,則甲的結(jié)構(gòu)共有__________種。

(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息日,寫出以乙烯為原料制備CH3CH=CHCHO的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖例如下:_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知烯烴在酸性KMnO4溶液中雙鍵斷裂形式為:

現(xiàn)有二烯烴C10H18與酸性KMnO4溶液作用后可得到三種有機(jī)物:(CH32CO、CH3COOH、CH3CO(CH22COOH,由此推斷此二烯可能的結(jié)構(gòu)簡式為

A.(CH32C=C(CH3)CH2CH2CH=CHCH2CH3

B.(CH32C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3

C.CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)=CH2

D.CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH3

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【題目】已知:

(1)B 和 A 為同系物,B 的結(jié)構(gòu)簡式為_____,其含有的官能團(tuán)名稱為_____。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____,其反應(yīng)類型為_____

(3)寫出檢驗 C3H5Cl 中含有 Cl 原子的方法_____。

(4)C 的結(jié)構(gòu)簡式為________

(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________。

(6) 設(shè)計一條由乙烯為原料制備 D 的合成路線(其他無機(jī)原料任選)。合成路線流程圖示例如下:_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是___________________________________(錳被還原為Mn2+)。

將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑 :______________________________

③C中得到紫色固體和溶液。CCl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有____________________________________(寫離子方程式)。

(2)探究K2FeO4的性質(zhì)

C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案:

方案

取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。

方案

KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。

i.由方案中溶液變紅可知a中含有_______離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4Cl氧化,還可能由__________________________________________產(chǎn)生(用方程式表示)。

ii.方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是______________________________。

根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出:氧化性Cl2_______FeO42-(填“>”“<”),而方案實驗表明,Cl2FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲除去CO2氣體中混有的SO2氣體,不可以使用的試劑是(  )

A. 酸性高錳酸鉀溶液 B. 飽和碳酸氫鈉溶液

C. 溴水 D. 飽和碳酸鈉溶液

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