【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)大規(guī)模煉鐵
B.SO2常用于紙張等植物纖維的漂白
C.Si是重要的半導(dǎo)體材料
D.電解熔融MgCl2 , 可制得金屬鎂

【答案】A
【解析】解:A.Al為活潑金屬,且Al比Fe價(jià)格高,工業(yè)上應(yīng)選焦炭還原金屬氧化物,不能利用鋁熱反應(yīng)制備Fe,故A錯(cuò)誤;

B.SO2具有漂白性,則常用于紙張等植物纖維的漂白,故B正確;

C.Si位于金屬與非金屬的交界處,具有金屬與非金屬的性質(zhì),則Si是重要的半導(dǎo)體材料,故C正確;

D.Mg為活潑金屬,則電解熔融MgCl2,可制得金屬鎂,故D正確;

故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè),某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。

制備苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯

反應(yīng)原理:

1步:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng);

2步:過濾反應(yīng)混合物,得到濾液;經(jīng)過操作Ⅰ,得到有機(jī)層和水層;

3步:向有機(jī)層中加無(wú)水Na2SO4,過濾,經(jīng)過操作Ⅱ,得到無(wú)色液體A;

4步:向水層加入濃鹽酸酸化,蒸發(fā)濃縮,冷卻,過濾,得到白色固體B;

已知:

相對(duì)分子質(zhì)量

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

密度

溶解度

甲苯

92

95℃

110.8℃

0.8669g·mL1

極微溶于水

苯甲酸

122

122.4℃

249℃

1.2659 g·mL1

0.3g (25℃時(shí))

6.9g (95℃時(shí))

1操作Ⅰ所用的玻璃儀器有燒杯和______________,操作________________。

23步中加入無(wú)水Na2SO4的目的是_____________________,無(wú)色液體A_______。

提純粗苯甲酸

該同學(xué)利用重結(jié)晶的方法對(duì)得到的B進(jìn)行提純。重結(jié)晶的過程:加熱溶解→趁熱抽濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥→純苯甲酸。(注:抽濾裝置如圖所示,主要儀器有A布氏漏斗,B抽濾瓶,抽氣泵等)

3白色固體B中的雜質(zhì)是____________

4趁熱抽濾得到的濾液放置冷卻可以結(jié)晶出純凈的苯甲酸晶體,為了得到更多的苯甲酸,是不是溫度越低越好并說(shuō)明理由______(填“是”或“不是”),理由__________________________________________________________。

5使用抽濾裝置比普通過濾裝置的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________。

6實(shí)驗(yàn)中取甲苯10.0 mL,制得苯甲酸8.0g,本次實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率為____________(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱:a.__________; b.___________;

(2)實(shí)驗(yàn)過程中,需要通冷水,圖中的進(jìn)水方向是_______進(jìn)(填圖中字母);

(3)若利用裝置分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77℃)的混合物,還缺少的儀器是_______;

II.現(xiàn)用NaOH固體配制0.1 mol/L NaOH溶液480mL,據(jù)此回答下列問題:

(4)配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______;

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稱量氫氧化鈉_______g;

(6)配制0.1 mol/L NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中,如果出現(xiàn)以下操作,會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有_______(填寫字母)。

A.稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了 B.未洗滌溶解NaOH的燒杯

C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液 E.定容時(shí)俯視刻度線

F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 mol·L1的硫酸,其他試劑任選。

填寫下列空白:

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________,A中反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a________(打開關(guān)閉”)。

(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程:________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)完畢,打開b處活塞,放入一部分空氣,此時(shí)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(5)下圖中________能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物,實(shí)現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化,對(duì)開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。

(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJmol—1

②2H2(g)+CO(g)CH3OH(l) △H2=-128.3kJmol—1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6kJmol—1

寫出由甲烷和氧氣合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式_____________________。

(2)若利用反應(yīng)來(lái)制備氫氣。為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,設(shè)計(jì)以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)(溫度為400℃500℃,壓強(qiáng)為101kPa404kPa)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度/℃

壓強(qiáng)/kPa

CH4初始濃度/ mol·L—1

H2O初始濃度/ mol·L—1

1

400

101

3.0

7.0

2

T

101

3.0

7.0

3

400

P

3.0

7.0

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3比較,反應(yīng)開始時(shí)正反應(yīng)速率最快的是_________;平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率最小的是_________。

Ⅱ、實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3相比,其平衡常數(shù)關(guān)系K2______K3(填“>”、“<”“=”)。

(3)科學(xué)家提出由CO2制取碳(C)的太陽(yáng)能工藝如圖1所示.

①“重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)∶n(CO2)=6∶1,則FexOy的化學(xué)式為______

②“熱分解系統(tǒng)中每分解l mol FexOy,同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為_______

(4)pC類似pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)值。如某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×10—2molL—1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=﹣lg(1×10—2)=2。上圖225℃時(shí)H2CO3溶液的pC﹣pH。請(qǐng)回答下列問題:

0<pH<4時(shí),H2CO3溶液中主要存在的離子是___________;

8<pH<10時(shí),溶液中HCO3pC值不隨著pH增大而減小的原因是____;

H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.閱讀、分析下列兩個(gè)材料:

材料一

材料二

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/ g/cm3

溶解性

乙二醇(C2H6O2)

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇(C3H8O3)

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題(填字母序號(hào)):

(1)從含少量NaCl的Na2CO3中提純Na2CO3的操作為溶解、_________、________、過濾、洗滌、干燥

(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_________。

A.蒸餾法     B.萃取法 C.結(jié)晶法 D.分液法

II.青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物,可從黃花蒿莖葉中提取,它是無(wú)色針狀晶體,可溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,難溶于水。常見的提取方法如下

操作I、II中,不會(huì)用到的裝置是________(填序號(hào))。

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.

(1)需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________、__________。

(2)其操作步驟可分解為以下幾步:

A.用量筒量取______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌。

B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都移入容量瓶里。

C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D.檢查容量瓶是否漏水。

E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線1-2cm處。

F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液。

G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。

請(qǐng)據(jù)此填寫:

①完成上述步驟中的空白處。

②補(bǔ)充完成正確的操作順序(用字母填寫):____________

( D )→( A )→ →( F )。

(3)下列操作會(huì)使所配稀硫酸濃度偏高的是______________。

A、取用濃硫酸時(shí)仰視刻度線

B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤(rùn)洗

C、轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出

D、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

E、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶且進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作

F、定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)充幾滴 蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板A、B分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室充入8.4g N2,甲室充入8.8g H2和O2的混合氣體。

(1)甲室中H2與O2的質(zhì)量比為_____________,甲室中原子個(gè)數(shù)約為 ____________個(gè)。

(2)維持溫度不變,將隔板A固定在“3”處,將隔板B固定在“5”處,此時(shí)甲、乙兩室中氣體的壓強(qiáng)比P(甲):P(乙)=______________。

(3)用電火花處理甲室中的氣體使其充分反應(yīng),反應(yīng)后恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況。甲室與乙室此時(shí)的體積比為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃pH=2的兩種一元酸HX、HY各取5 mL,分別加水稀釋,溶液pH變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示(忽略混合溶液體積的變化),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 分別取等體積a、b兩點(diǎn)溶液,完全中和需同濃度NaOH溶液的體積V(HX)=V(HY)

B. b、d兩點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度

C. 相同條件下,a、b、c、de五點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大小順序?yàn)椋?/span>a>b=d>c>e

D. 加入NaOH溶液,可以使d點(diǎn)c(Y-)增大、c(H+)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置___________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來(lái)水中的C1-等雜質(zhì),選擇裝置_____________。

(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置__________,該分離方法的名稱為__________________

(3)裝置A中①的名稱是______________,進(jìn)水的方向是從__________(填“上”或“下” )口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利流下,先進(jìn)行的操作是________________________________,后再打開下端活塞。

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同步練習(xí)冊(cè)答案