【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A. 甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),只能生成一氯甲烷

B. 乙醇和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣

C. 苯和乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色

D. 甲醛易溶于水,其水溶液具有殺菌消毒作用,可用于浸泡海鮮食品

【答案】B

【解析】

A.甲烷與氯氣混合氣體在光照條件發(fā)生取代反應(yīng),可生成四種取代產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;B.乙醇含有羥基,乙酸含有羧基,均能和鈉反應(yīng)生成氫氣,故B正確;

C.乙烯含有碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色,而苯中無碳碳雙鍵不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.甲醛易溶于水,其水溶液具有殺菌消毒作用,但對(duì)人體有害,不可用于浸泡海鮮食品,故D錯(cuò)誤;答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0.某溫度下,將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是 ( )

A.由圖甲知,A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

B.由圖甲知,B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2

C.達(dá)平衡后,縮小容器容積,v 和v 都增大

D.增大SO2濃度,v 增大v 減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是(  。

A. 導(dǎo)電能力 B. 相對(duì)分子質(zhì)量 C. 電離程度 D. 溶解度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙。

(1)單質(zhì)硫的同素異形體很多,最常見的是斜方晶硫和單斜晶硫,經(jīng)過測(cè)定,這兩種硫的單質(zhì)都是由S8構(gòu)成的。S8分子的構(gòu)型如圖所示。S—S鍵的鍵角為108°,8個(gè)S原子形成兩層,每層4個(gè)S原子。S8分子中S原子通過 雜化與其他原子成鍵,斜方晶硫和單斜晶硫中S8分子之間靠 結(jié)合在一起。

(2)氧及與其同周期的碳、氮、氟四種原子的第一電離能由大到小的順序是____________。

(3) 用元素原子電負(fù)性的理論判斷,H2O中的O—H鍵的鍵角 (填“>”、“=”或“<”)H2S中的S—H鍵的鍵角。

(4)硒是人體生命活動(dòng)不可缺少的微量元素,適量的硒能夠增強(qiáng)人體免疫力,延緩衰老,清除人體內(nèi)的有害物質(zhì)。如圖是硒(Se)化鍶(Sr)的晶胞模型,據(jù)此可知,每個(gè)硒化鍶晶胞中含有的硒離子為___________個(gè),其化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),在5 L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol,則此反應(yīng)的平均速率為(  )

A. v(O2)=0.01 mol/(L·s) B. v(NO)=0.008 mol/(L·s)

C. v(H2O)=0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)=0.004 mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)請(qǐng)寫出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

(2)物質(zhì)的量濃度相同的 氯化銨;碳酸氫氨;硫酸氫氨; 硫酸氨4種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是 。

(3)請(qǐng)寫出明礬(K Al(SO4)212 H2O)做凈水劑凈水時(shí)的離子方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。AB區(qū)間,c(OH)>c(H+),則c(OH)與c(CH3COO)大小關(guān)系是

A.c(OH)一定大于c(CH3COO) B.c(OH)一定小于c(CH3COO)

C.c(OH)一定等于c(CH3COO) D.c(OH)大于、小于或等于c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 已知298K時(shí)氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10,碳酸的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,據(jù)此可推測(cè)將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中不可能觀察到有氣泡產(chǎn)生

B. 25℃時(shí),將amol·L-1氨水與0.01mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時(shí)溶液中cNH4+=cCI-),用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=

C. 某溫度下,相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積V變化的曲線如右圖所示。II為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線,且a、b兩點(diǎn)水的電離程度:a<b

D. 0.10mol·L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略):cNa+>cSO42->cNH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率,其中反速率最快的是

A.υ(D)=0.4 mol / L·s B.υ(C)=0.5 mol / L·s

C.υ(B)=0.6 mol / L·s D.υ(A)=0.15 mol / L·s

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