Question

已知四種鹽的溶解度（s）曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體

B．將MgCl₂溶液蒸干可得MgCl₂固體

C．Mg（ClO₃）₂中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純

D．可用MgCl₂和NaClO₃制備Mg（ClO₃）₂

Answer 1

分析：A．根據(jù)NaCl的溶解度受溫度的影響不大；
B．根據(jù)MgCl₂能夠水解，水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫；
C．根據(jù)Mg（ClO₃）₂的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度隨溫度升高而減小且受溫度影響較小，
D．根據(jù)侯德榜制堿法生成NaHCO₃的原理；

解答：解：A．因NaCl的溶解度受溫度的影響不大，所以將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體，故A正確；
B．因MgCl₂能夠水解，水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫，加熱水解平衡正向移動(dòng)，氯化氫易揮發(fā)，所以將MgCl₂溶液蒸干可得固體為氫氧化鎂，故B錯(cuò)誤；
C．因Mg（ClO₃）₂的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度隨溫度升高而減小且受溫度影響較小，所以Mg（ClO₃）₂中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，故C正確；
D．反應(yīng)MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO₃的原理，因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向生成Mg（ClO₃）₂的方向進(jìn)行，故D正確；
故選：B；

點(diǎn)評(píng)：掌握溶解度曲線的意義及應(yīng)用，才能結(jié)合題意靈活分析解答問(wèn)題，本題解答的關(guān)鍵是看清圖象中各自的溶解度變化情況，再結(jié)合相關(guān)選項(xiàng)進(jìn)行分析．