隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已進入千家萬戶。為延長食品的保質(zhì)期，防止富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是

A．無水硫酸銅 B．硫酸亞鐵 C．硅膠 D．生石灰

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，下列物質(zhì)既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生酯化反應反應的是（ ）

A．HCHO B．HCOOH C．HCOONa D．HCOOCH3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省周口市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

A．原子半徑：Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<W

C．WX3和水反應形成離子化合物

D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列金屬中在常溫下不溶于濃硝酸的是

A．鋅 B．鎂 C．鋁 D．銅

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．鈉與水反應 Na + H+ ＝Na+ + H2

B．用碳酸氫鈉作為抗酸藥來中和胃酸 H+ + HCO3— ＝ H2O + CO2↑

C．用熟石灰來中和酸性廢水 Ca(OH)2 + H+ ＝ Ca2+ + 2H2O

D．用H2SO4來中和堿性廢水 2H+ + 2OH— ＝ H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線(具體反應條件和部分試劑略)；回答下列問題：

（1）試劑a是 ，試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為 ，b中官能團的名稱是 。

（2）③的反應類型是 ，試劑CH3CO3H的結(jié)構(gòu)式為 。

（3）心得安的分子式為 ，每個分子中含有 個手性碳原子。

（4）試劑b的同系物C4H7Cl共有 種同分異構(gòu)體(官能團與b相同，不考慮立體異構(gòu))。

（5）芳香化合物D是1－萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4)，E和F與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種。D的結(jié)構(gòu)簡式為 ；由F生成一硝化產(chǎn)物的化學方程式為 ，該產(chǎn)物的名稱是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說法不正確的( )

A．H2(g)+X2(g) = 2H(g)+2X(g) △H2>0

B．若X 分別表示Cl、Br、I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次減少

C．生成HX的反應熱與途徑有關(guān)，所以△H1≠△H2+△H3

D．Cl2、Br2 分別發(fā)生反應Ⅰ，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

對羥基甲苯甲酸丁酯可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得．如圖是某課題組開發(fā)的廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線

已知以下信息：

①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1:1．

回答下列問題：

（1）B的名稱為_______.

（2）D與銀氨溶液反應的化學方程式為_______。

（3）由E生成F的化學方程式為_______。

（4）E與乙醇在濃硫酸加熱條件下的反應方程式為_______。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（6）區(qū)別G和E所用試劑為_______。

（7）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應，并與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的有_______種。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ • mol-1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ • mol-1，假設1 mol 冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15 %的氫鍵

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a, 電離常數(shù)。若加水稀釋，則CH3COOHCH3C00-+H+向右移動，a增大， Ka不變

C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kjJ• mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（1） △H=-890.3 kJ • mol-1

D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：

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