下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

A

檢驗(yàn)Fe（NO3）2樣品已被氧化變質(zhì)

將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液

B

提取碘水中碘

將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置

C

驗(yàn)證Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Fe（OH）3沉淀

向 2 mL1mol·L-1NaOH 溶液中加入2 ~3 滴 lmol·L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2~3滴lmol·L-1FeCl3溶液

D

比較碳和硅的非金屬性強(qiáng)弱

向飽和的Na2SiO3溶液中通人CO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西柳州鐵路一中高二上段考理化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式：H2B=H++HB-，HB-H++B2-�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1) NaHB溶液顯 (填“酸性”“中性”或“堿性”)。理由是 。

(2)在0．1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。

A．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D．c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

(3)0.1 mol·L-1 Na2B溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省、醴陵四中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO（g）＋2 H2（g） CH3OH（g）

（1）甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）＝_____________;

（2）乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線(xiàn)a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線(xiàn)b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)的焓變是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”）反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______ _；選擇適宜的催化劑__________（填“能”或“不能”）改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱。

（3）恒容條件下，下列措施中能使增大的有____________。

a．升高溫度 b．充入1mol He氣

c．再充入1 mol CO和2 mol H2 d．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省、醴陵四中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，其過(guò)程表示為：CuSO4·5H2O（s） = Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5 H2O（l） 熱效應(yīng)為△H1；將 1mol CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，其過(guò)程表示為：CuSO4（s） =Cu2+（aq）+SO42-（aq） 熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是（ ）

A．△H1＜△H3 B．△H2＞△H3

C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆云南師大附中高三上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

“一器多用”可實(shí)現(xiàn)多方面的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，某課外活動(dòng)小組學(xué)生利用圖15所示的儀器組合（省略?shī)A持和凈化裝置）來(lái)完成下列實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_____________，儀器a在使用前要________________。

（2）該裝置可用于某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置，下表中3個(gè)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案合理的是_________________（填序號(hào)）

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

稀硝酸

Cu

NO

H2O

B

稀H2SO4

CaCO3

CO2

NaOH溶液

C

濃氨水

NaOH固體

NH3

H2O

（3）氨氣和氯氣接觸時(shí)會(huì)產(chǎn)生白煙，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

（4）上述裝置若a中的物質(zhì)為濃硫酸，b中的物質(zhì)為Cu片，在加熱條件下也可制取SO2。

①下列裝置可用于SO2尾氣處理的是（夾持儀器已略去）_____________（填序號(hào)）。

用Fe2（SO4）3溶液也可吸收多余的SO2氣體.寫(xiě)出SO2與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

②某小組用反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO4溶液來(lái)制取膽礬，測(cè)定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x的值，各次 稱(chēng)量的數(shù)據(jù)如下表：

稱(chēng)量

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

質(zhì)量（g）

m1=5.4

m2=8.2

m3=7.4

m4=7.2

m5=7.2

則膽礬應(yīng)放在____________（填儀器名稱(chēng)）中加熱；必須要進(jìn)行恒重操作的原因是__________________；CuSO4·xH2O中的x=___________（保留1位小數(shù)）；若測(cè)定結(jié)果x偏大，可能的原因是____________（填序號(hào)）。

a．加熱溫度過(guò)高 b．膽礬晶體的顆粒較大 c．加熱后放在空氣中冷卻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省高三上綜合測(cè)試三化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

某經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠(chǎng)與氯堿廠(chǎng)、甲醇廠(chǎng)組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式 。若用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L（不考慮氣體的溶解）時(shí)，所得溶液的pH為 （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。

（2）寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式： 。

（3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將 （填字母編號(hào)）

A.向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 C.處于平衡狀態(tài)

②若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2 t。

（4）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（含鐵、鋅等雜質(zhì)，如圖），在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加6.4 g。

請(qǐng)寫(xiě)出電解精煉過(guò)程中雜質(zhì)參加的一個(gè)電極反應(yīng)： 。

②燃料電池正極消耗氧氣的體積是 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（5）氫氣是合成氨氣的重要原料。

已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H= －908 kJ·mol－l

N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180kJ·mol－l

寫(xiě)出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省高三上綜合測(cè)試三化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C．78g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

D．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：

（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是______________。

（2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_________。

③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl?恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10?5 mol·L?1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_(kāi)_____________ mol·L?1，此時(shí)溶液中c(CrO42?)等于_______________ mol·L?1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。

（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省沭陽(yáng)縣高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是

A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷

C．在苯中滴入溴水，充分振蕩后，溴水褪色；乙烯使溴水褪色

D．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中并水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇

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