【題目】R為1~18號元素,其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的,它可能形成的
含氧酸根離子有:①RO32-,②RO42-,③R2O32-,下列敘述判斷正確的是
A. 當它可以形成①時,不可能形成③ B. 當它形成①時,也可以形成②和③
C. 當它可以形成②時,不可能形成③ D. 當它可以形成①時,不可能形成②
【答案】B
【解析】試題分析:R為1~18號元素,其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的,若R的電子層為1,則核外電子數(shù)為2,為He元素,He性質(zhì)穩(wěn)定,沒有含氧酸根;若R的電子層為2,則最外層電子數(shù)為4,為C元素;若R的電子層為3,則最外層電子數(shù)為6,為S元素.A、當R可以形成RO32-時,是CO32-或SO32-,故R為C元素或S元素,S元素可以形成S2O32-,故A錯誤;B、當R可以形成RO32-時,R為+4價, R為C元素或S元素,S元素可以形成S2O32-、SO42-,故B正確;C、當R可以形成RO42-時,是SO42-,故R為S元素,S元素不可能形成、S2O32-形式的離子,故C錯誤;D、當R可以形成②RO42-時,R為+6價,故R為S元素,S元素可以形成SO42-形式的離子,故D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】生活處處有化學。下列說法正確的是 ( )
A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
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【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應原理為:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=-632kJ·mol-1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
A. 電極a為電池的正極
B. 電極b上發(fā)生的電極反應為:O2+2H2O+4e=" 4" OH
C. 電路中每流過4mol電子,電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
D. 每17gH2S參與反應,有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)
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【題目】發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質(zhì)量的重要措施,綠色食品指( )
A.綠顏色的營養(yǎng)食品 B.含葉綠素的營養(yǎng)食品
C.植物類營養(yǎng)食品 D.安全無公害的營養(yǎng)食品
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 在化工生產(chǎn)中應遵循“綠色化學”的思想
B. 在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑
C. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料
D. 根據(jù)元素周期律,由HC1O4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4
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【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH
圖1 (圖中表示生成1mol物質(zhì)時的能量) 圖2
(1)根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式 (熱量用E1、E2或E3表示)。
(2)該反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如上圖2。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是 。
(3)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號)。
A.2v(H2)(逆) =v(CO)(正)
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
(4)在一定溫度下,若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中,充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應的平衡常數(shù)為 。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判斷平衡移動的方向是 _______(“正向移動”“逆向移動”或“不移動”);與原平衡相比,CO的物質(zhì)的量濃度 _____(填“增大”、“不變”或“減小”)。
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【題目】硼酸(H3BO3)大量應用于玻璃制造業(yè),以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下:
已知:ⅰ.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4。
ⅱ.H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。
(1)為了提高硼鎂礦粉的浸出率,可采取的措施有 (至少答兩條)
(2)“浸出液”顯酸性,含H3BO3和Mg2+和SO42-,還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)。“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO, H2O2的作用是 (用離子方程式表示),MgO除去的雜質(zhì)離子是 。
(3)已知H3BO3與過量的NaOH反應生成Na[B(OH)4],試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式 。
(4)“浸取”后,采用“熱過濾”的目的是 ,母液中的主要溶質(zhì)有 。
(5)“母液”可用于回收硫酸鎂,已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖,且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H2O,應采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮,____________
(6)測定所得產(chǎn)品的純度:取ag 硼酸,小心加熱使其分解脫去水分(雜質(zhì)受熱不分解),得殘留固體bg,則產(chǎn)品的純度為 。
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【題目】化合物J具有抗缺血性腦損傷的作用,合成J的一種路線如下:
已知:①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰
③C能發(fā)生銀鏡反應
回答下列問題:
(1)D所含有官能團的名稱 。
(2)由D生成E的化學方程式為 ,其反應類型為
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)C的某同系物X,相對分子質(zhì)量比C大14,X的結(jié)構(gòu)有 種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且鋒面面積比為1:2:2:2的是 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2-苯基乙醇。
反應條件1為 ;反應條件2所選擇的試劑為 ;L的結(jié)構(gòu)簡式為 。
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【題目】某研究性學習小組為合成1 一丁醇,查閱資料得知一條合成路線:
CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理:HCOOHCO+H2O,并設(shè)計出原料氣的制備裝置(如圖)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫出化學方程式:_______________________。
(2)若用以上裝置制備H2,在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。
(3)制丙烯時,還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是_______________(填序號)
① 飽和Na2SO3溶液② 酸性KMnO4溶液③ 石灰水④ 無水CuSO4 ⑤ 品紅溶液
(4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應,為增大反應速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認為應該采用的適宜反應條件是_____________。
a.低溫、高壓、催化劑 b.適當?shù)臏囟、高壓、催化?/span>
c.常溫、常壓、催化劑 d.適當?shù)臏囟、常壓、催化?/span>
(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,為純化1-丁醇,該小組查閱文獻得知:① RCHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸點:乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設(shè)計出如下提純路線:
試劑1為_________,操作1為__________,操作2為__________,操作3為___________。
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