Question

8．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素名稱分別是：A碳，B氧，C硅，D鈉．
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是H₂O＞CH₄＞SiH₄．（用化學(xué)式表示，下同）
（3）A與B形成的三原子分子的電子式是，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為l：l的化合物中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵．
（4）寫一個(gè)能證明A和C的金屬性或者非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．．

Answer 1

分析 A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對(duì)位置為：，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，故A為C元素，B為O元素，C為Si元素，D為Na元素，據(jù)此解答該題．

解答 解：A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對(duì)位置為：，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，故A為C元素，B為O元素，C為Si元素，D為Na元素，
（1）由上面的分析可知，A為C元素，B為O元素，C為Si元素，D為Na元素，故答案為：碳、氧、硅、鈉；
（2）四種元素中在常溫常壓下有液態(tài)或氣態(tài)氫化物的為C、O、Si，它們的非金屬性O(shè)＞C＞Si，故氫化物的穩(wěn)定性為H₂O＞CH₄＞SiH₄，
故答案為：H₂O＞CH₄＞SiH₄；
（3）A與B形成的三原子分子為CO₂，其電子式是，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為過(guò)氧化鈉，它的電子式是，由電子式可知Na₂O₂含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：；離子鍵和共價(jià)鍵；
（4）利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來(lái)判斷非金屬性的強(qiáng)弱，如可以利用碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸證明：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，故答案為：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，強(qiáng)化金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，學(xué)會(huì)書寫電子式并能分析化學(xué)鍵的類型，考點(diǎn)比較全面，基礎(chǔ)性強(qiáng)，有利于學(xué)生復(fù)習(xí)回顧物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，難度中等．