【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設(shè)計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。
實驗1:探究Na2CS3的性質(zhì)
步驟 | 操作及現(xiàn)象 |
① | 取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅色 |
③ | 向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去 |
(1)H2CS3是________酸(填“強”或“弱”)。
(2)已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42-,寫出該反應(yīng)的離子方程式______
(3)某同學(xué)取步驟③所得溶液于試管中,滴加足量鹽酸、BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,他認(rèn)為通過測定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量即可求出實驗所用Na2CS3的量,你是否同意他的觀點并說明理由______。
實驗2:測定Na2CS3溶液的濃度
按如圖所示連接好裝置,取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中,打開儀器d的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2SO4,關(guān)閉活塞。
已知:Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸點46℃,與CO2某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
(4)盛放無水CaCl2的儀器的名稱是______,B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
(5)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2一段時間,其目的是______。
(6)為了計算Na2CS3溶液的濃度,對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重,得19.2g固體,則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為______。
(7)分析上述實驗方案,還可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度,若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣,計算值______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
【答案】弱 5CS32-+24MnO4-+52H+=5CO2↑+15SO42-+24Mn2++26H2O 不同意,因為KMnO4溶液用H2SO4酸化,含有SO42—引起實驗誤差 干燥管 Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 將裝置中殘留的的H2S、 CS2全部排入后續(xù)裝置中,使其被完全吸收 2.0mol/L 偏高
【解析】
(1)根據(jù)溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅色,說明Na2CS3為強堿弱酸鹽;
(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,氧化產(chǎn)物是SO42-,還原產(chǎn)物為Mn2+;
(3)因為KMnO4溶液用H2SO4酸化,含有SO42—引起實驗誤差;
(4)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)判斷;H2S與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸;
(5)裝置中殘留的的H2S、 CS2全部排入后續(xù)裝置中,使其被完全吸收;
(6)根據(jù)信息分析求解;
(7)空氣中含有CO2能被氫氧化鈉溶液吸收,導(dǎo)致C中的質(zhì)量偏大,從而求得的Na2CS3偏多,因此通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度時,計算值偏高。
(1)根據(jù)實驗中信息:向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅色,說明Na2CS3為強堿弱酸鹽水解呈堿性,故H2CS3是弱酸;
(2)已知步驟③向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,氧化產(chǎn)物是SO42-,還原產(chǎn)物為Mn2+,同時應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理進行配平得該反應(yīng)的離子方程式為5CS32-+24MnO4-+52H+=5CO2↑+15SO42-+24Mn2++26H2O;
(3)某同學(xué)取步驟③所得溶液于試管中,滴加足量鹽酸、BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,但因為KMnO4溶液用H2SO4酸化,含有SO42—引起實驗誤差,不能認(rèn)為通過測定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量即可求出實驗所用Na2CS3的量;
(4)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知,盛放無水CaCl2的儀器的名稱是干燥管,A中發(fā)生反應(yīng)Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑,氣體進入B中H2S與硫酸銅反應(yīng)生成不溶于硫酸的硫化銅沉淀和硫酸,故B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu2++H2S=CuS↓+2H+;
(5)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2一段時間,將裝置中殘留的的H2S、 CS2全部排入后續(xù)裝置中,使其被完全吸收;
(6)為了計算Na2CS3溶液的濃度,對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重,得19.2g固體,n(H2S)=n(CuS)=,根據(jù)反應(yīng)Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑可知n(Na2CS3)= n(H2S)=0.2mol,則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為;
(7)分析上述實驗方案,還可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度,若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣,空氣中含有CO2能被氫氧化鈉溶液吸收,導(dǎo)致C中的質(zhì)量偏大,從而求得的Na2CS3偏多,因此通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度時,計算值偏高。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)有很多用途;卮下列問題:
I.甲醇可用于制取甲醛(HCHO)。
(1)甲醇的沸點為64 ℃,甲醛的沸點為-21 ℃,甲醇的沸點較高的原因是__________。
(2)甲醇分子中采用sp3雜化的原子有____________(填元素符號);甲醛分子中σ鍵與π鍵之比為_____________。
II.直接甲醇燃料電池(DMFC)因其具有質(zhì)量輕、體積小、結(jié)構(gòu)簡單、比能量密度高、低溫操作等優(yōu)點,DMFC陽極普遍采用以鉑(Pt)為基礎(chǔ) 的二元催化劑,如Pt-Cr合金等。
(3)基態(tài)Cr原子的未成對電子數(shù)為______________。
(4)與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是_______。(填元素符號)
(5)已知金屬鉑晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。催化劑的XRD圖譜分析認(rèn)為:當(dāng)鉑中摻入Cr原子后,Cr替代了晶胞面心位置上的Pt,該催化劑的化學(xué)式為_______,晶體中與1個Pt原子相緊鄰的Cr原子有_____個。
(6)若鉑原子半徑為r pm,鉑摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,鉑晶體的密度為ρ g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)NA為_____mol-1(用有關(guān)字母列出計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語正確的是( )
A. H2SO3的電離方程式:H2SO32H++SO32-
B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式: NaHSO4= Na++H++SO42-
C. Na2CO3的水解∶CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. NH4Cl的水解:NH4++H2O = NH3·H2O+H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對應(yīng)四個反應(yīng)類型的說法正確的是
A. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
B. 中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)
C. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)
D. 分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B. T2下,在0~t1時間內(nèi),υ(Y)=a-b/t1 mol/(L·min)
C. M點的正反應(yīng)速率υ(正)大于N點的逆反應(yīng)速率υ(逆)
D. M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的說法正確的是( )
A. 依據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B. 向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
C. Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存
D. 沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力增強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700℃時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上,被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中,你認(rèn)為錯誤的是( )
A. Na的還原性強于金剛石B. 另一種化合物是NaCl
C. 納米級金剛石粉末可以透過半透膜D. 這個反應(yīng)是置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 2.3gNa投入到97.7g水中形成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%
B. 25g CuSO4.5H2O溶于水配成1L溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
C. Na2O2溶于水后溶質(zhì)未發(fā)生改變
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的SO3中所含分子數(shù)為NA個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某些廢舊塑料可采用下列方法處理:將廢塑料隔絕空氣加強熱,使其變成有用的物質(zhì),實驗裝置如下圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表:
產(chǎn)物 | 氫氣 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳 |
沸點(℃) | -252.8 | -146 | -103.7 | -47.4 | 80.10 | 110.63 | 4827 |
(1)甲試管中最終殘留物是_____________。它有多種用途,如下列轉(zhuǎn)化就可制取聚乙炔。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________ 。
(2)乙中試管收集到的兩種產(chǎn)品中,有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì),該物質(zhì)為__________。
(3)丙中錐形瓶觀察到的現(xiàn)象_____________________________________。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________、_________________________。
(4)經(jīng)溴的四氯化碳溶液充分吸收,最后收集到的氣體是______________。
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