依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷中正確的是（　�。�
A、同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B、ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C、向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成，可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱
D、主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的核外電子數(shù)
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對(duì)核外電子吸引能力越強(qiáng)，原子越不容易失去電子；
B．同周期中ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，不是同周期，則不一定；
C．元素單質(zhì)之間的置換可以說明元素非金屬性強(qiáng)弱；
D．O、F元素沒有正化合價(jià)，其它主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)．
解答： 解：A．同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對(duì)核外電子吸引能力越強(qiáng)，原子越不容易失去電子，故A錯(cuò)誤；
B．同周期中ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，不是同周期，則不一定，如金屬性Ca＞Na，故B錯(cuò)誤；
C．向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成，說明氯氣氧化性硫的強(qiáng)，可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱，故C正確；
D．O、F元素沒有正化合價(jià)，除O、F元素外，其它主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，難度不大，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較及實(shí)驗(yàn)事實(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶質(zhì)在某溫度時(shí)溶解度為S g，其飽和溶液的密度為ρg?cm-3．假設(shè)該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為m g?mol-1，則該溫度下該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、
100Sρ
m
mol?L-1
B、
1000Sρ
(100+S)m
mol?L-1
C、
Sρ
(100+S)m
mol?L-1
D、
1000s
mρ
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表，下列說法正確的是（　�。�
元素代號(hào)ABCDEFGH
化合價(jià)-1-2+4、-4+7、-1+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A、A的單質(zhì)能將D單質(zhì)從FD3的溶液中置換出來
B、G在CB2中燃燒生成兩種化合物
C、E元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D、A、F、H的離子半徑由大到小順序是A＞H＞F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、11gT2O含有的中子數(shù)為6NA
B、1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氯原子的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“便攜式乙醇測量儀”運(yùn)用燃料電池的工作原理．在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+H2O-4e-=X+4H+．下列說法正確的是（　　）
A、電池內(nèi)部H+向負(fù)極移動(dòng)
B、另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
C、X為乙酸
D、乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是（　　）
A、該元素的原子最外層上有6個(gè)電子
B、該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3
C、該元素是非金屬元素
D、該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發(fā)生了反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．在上述反應(yīng)的平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v（A）＞v（C）
C、在T1、D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，v正＜v逆
D、由I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）推知，欲配制濃度較大的氯水，將氯氣通入氯化鉀溶液即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是
 
，裝置C中濃硫酸的作用是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃
 
處的酒精燈，再點(diǎn)燃
 
處的酒精燈，
（4）寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
（5）寫出E中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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