16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解672體積氨氣，所得溶液密度為0.9g•cm-3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（　�。�
A．17.9mol•L-1　34.7%B．20.4mol•L-1　33.8%
C．17.9mol•L-1　33.8%D．20.4mol•L-1　34.7%

分析 NH3溶于水后雖然大部分生成NH3•H2O，但在計(jì)算時(shí)，仍以NH3作為氨水中的溶質(zhì)，設(shè)水的體積為1L，則氨氣的體積為672L，由標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，溶液質(zhì)量=氨氣質(zhì)量+水的質(zhì)量，溶液體積可由溶液的質(zhì)量和密度來(lái)計(jì)算，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義、物質(zhì)的量濃度的定義計(jì)算．

解答 解：NH3溶于水后雖然大部分生成NH3•H2O，但在計(jì)算時(shí)，仍以NH3作為氨水中的溶質(zhì)，
設(shè)水的體積為1L，氨氣的體積為672L，則氨氣的物質(zhì)的量為$\frac{672L}{22.4L/mol}$=30mol，
溶液的質(zhì)量為1000g+30mol×17g/mol=1510g，
溶液的體積為$\frac{1510g}{900g/L}$=1.7L，
則氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=$\frac{30mol×17g/mol}{1510g}$×100%=33.8%，
氨水的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{30mol}{1.7L}$=17.9mol•L-1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度中等，溶液的體積計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵也是學(xué)生解答本題的易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)，一定是同系物的是（　�。�
A．分子式為C4H6和C5H8的烴B．和
C．符合CnH2n通式的烴D．分子式為C4H10和C20H42的烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．50mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：
（1）大小燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，減少熱量散失．
（2）不能（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒．其原因是金屬導(dǎo)熱，導(dǎo)致熱量散失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是偏低（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量增加（填“增加”“減少”或“不變”），理由是后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；所求中和熱數(shù)值不變（填“增加”“減少”或“不變”），理由是中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；
（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是因?yàn)榱蛩崤cBa（OH）2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（6）Q=cm△t，其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量，m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量，c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容，△t表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值．該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度/t2/℃溫差（t2-t1）/℃
125.032.6
225.131.8
325.131.9
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.184×10-3kJ/（g•℃），則該反應(yīng)的中和熱為△H=-56.5kJ/mol（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（7）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
C．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2-+2OH-=SO32-+H2O
D．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH （pOH=-lg[OH-]）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（　　）
A．溶液導(dǎo)電能力M點(diǎn)大于Q點(diǎn)
B．N點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D．圖中b＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)資料表明：H-H、O=O、H-O鍵的鍵能分別是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，則C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的反應(yīng)熱為（　�。�
A．-332kJB．-118kJC．+130kJ•mol-1D．+350kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖，通電5min后，電極5的質(zhì)量增加2.16g，回答：
①電源a是負(fù)極．
②如果B槽中共收集到224mL氣體（標(biāo)況）且溶液體積為100mL（設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變），則通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1．
③如果A池溶液是2L（電解過(guò)程溶液體積不變），則通電后，pH=12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去乙烷中少量的乙烯：氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾
C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5，該溫度下，用0.01mol•L-1 鹽酸測(cè)定10mLxmol•L-1氨水．溶液pH隨V[（HCl）aq]變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原氨水濃度x=0.01mol•L-1
B．m、p兩點(diǎn)溶液中由水電離出來(lái)的c（OH-）：m＞p
C．n點(diǎn)溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若在m點(diǎn)溶液中加少量水，[c（NH3•H2O）•c（H+）]/c（NH4+）不變

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