Question

【題目】Ⅰ．已知氧化還原反：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

（1）該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為__________。

（2）每生成2molCuI,有__________molKI被IO3-氧化。

Ⅱ．已知，堿性條件下,Fe(OH)3可被NaClO氧化成FeO4n-。Fe(OH)3+ClO-→FeO4n-+Cl-(未配平)

（3）已知有3.21gFe(OH)3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個(gè)電子，則n=__________。

（4）配平上述反應(yīng)方程式______________________________________________________。

Answer 1

【答案】 CuI、I2 20 2 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

【解析】Ⅰ．（1）碘酸根中碘元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，銅元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)。碘化鉀中碘元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，所以碘酸銅是氧化劑，碘化鉀是還原劑，因此該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為CuI、I2。（2）根據(jù)以上分析可知每生成2molCuI，消耗2mol碘酸銅，根據(jù)電子得失守恒可知有20molKI被IO3-氧化。

Ⅱ．（3）3.21gFe(OH)3的物質(zhì)的量是3.21g÷107g/mol＝0.03mol，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5.418×1022÷6.02×1023/mol＝0.09mol，因此1mol氫氧化鐵失去電子的物質(zhì)的量是0.09mol÷0.03＝3mol，即鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，所以n=2。（4）根據(jù)電子得失守恒和原子守恒以及電荷守恒可知上述反應(yīng)方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。