能用離子方程式S2-+2H+＝H2S↑表示的化學反應是


  1. A.
    FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑
  2. B.
    Na2S+2HNO3＝2NaNO3+H2S↑
  3. C.
    K2S+H2SO4(稀)＝K2SO4+H2S↑
  4. D.
    (NH4)2S+2HAc＝2NH4Ac+H2S↑
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生取純凈的Na2SO3?7H2O 50.00g，在密閉容器中經(jīng)6000C以上的強熱至恒重，分析及計算表明，恒重后的樣品質(zhì)量相當于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符合計算值，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于同時配制的亞硫酸鈉溶液．經(jīng)過他的實驗和思考，這位同學解釋了這種反�，F(xiàn)象．
（1）他將恒重后的樣品溶于水配成溶液，為加速溶解，可采取
攪拌或加熱
攪拌或加熱
的措施，觀察發(fā)現(xiàn)樣品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用
鹽酸
鹽酸
 （填一種酸）酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，說明產(chǎn)物中含有
SO42-
SO42-
（填離子符號）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于試管中，滴加少量鹽酸，看到氣泡產(chǎn)生，通過
招氣入鼻
招氣入鼻
方法聞到臭雞蛋氣味，說明生成
H2S
H2S
氣體，寫出生成該氣體的離子反應方程式：
S2-+2H+=H2S↑
S2-+2H+=H2S↑
；同時發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，原因是：（用離子方程式表示）
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O
．
（4）根據(jù)以上實驗，該同學經(jīng)分析解釋了以上實驗中的反�，F(xiàn)象，請你用一個化學方程式表示：
4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S
4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S
．這一反應在上述實驗中
否
否
（填“是”或“否”）能確定反應完全．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?汕尾二模）NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu2+的離子方程式
S2-+Cu2+=CuS↓
S2-+Cu2+=CuS↓
．
（2）加6%的H2O2時，溫度不能過高，其目的是：
減少過氧化氫的分解
減少過氧化氫的分解
．
（3）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀．在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為：
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
．
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是：
Na2SO4、NiSO4
Na2SO4、NiSO4
．
（5）操作Ⅰ包括以下過程：過濾，用
H2SO4
H2SO4
（填試劑化學式）溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，洗滌獲得產(chǎn)品．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?中山模擬）重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO3再制備其他鋇鹽．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法．
●高溫煅燒還原法

（1）煅燒還原的熱化學方程式為：
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1

有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+
12
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
（2）經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
．
●沉淀轉(zhuǎn)化法
向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）
（3）現(xiàn)有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）
（4）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點是
節(jié)能，環(huán)保
節(jié)能，環(huán)保
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?豐臺區(qū)一模）工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進行處理與利用．
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S．
①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
．
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
1：2
1：2
．已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知該反應的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應的△H
＞
＞
0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：
①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是
石灰水
石灰水
．
②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
．
③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32-在酸性條件下放電生成H2S進入氣相從而達到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32-在酸性條件下放電生成H2S的電極反應式：
SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O
SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O
．
④已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO2（g）=S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/mol
H2S與O2反應生成SO2和H2O的熱化學方程式為
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1172.4kJ/mol
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1172.4kJ/mol
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案