11．足量MnO2與VmL 10mol/L的鹽酸共熱制氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制2.24LCl2則V的取值為（　�。�
A．V＞40B．20＜V＜40C．V=40D．V=20

分析 發(fā)生MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸后，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則實(shí)際消耗鹽酸大于理論計(jì)算值，以此來解答．

解答 解：n（Cl2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，n（HCl）=4n（Cl2）=0.4mol，
則消耗鹽酸的體積V′=$\frac{0.4mol}{10mol/L}$=0.04L=40mL，
濃鹽酸變?yōu)橄←}酸后，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則實(shí)際消耗鹽酸大于理論計(jì)算值，即V＞40，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
①緩慢向燒瓶中（見圖1）通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：SO2+H2O=H2SO3；MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O（鐵浸出后，過量的SO2會(huì)將Fe3+還原為Fe2+）
②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末．
③再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾．
④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5～7.2，加入NH4HCO3，有無色無味的氣體放出，同時(shí)有淺紅色的沉淀生成，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳．請回答：
（1）石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O．
（2）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6的生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖2，為減少M(fèi)nS2O6 的生成，“浸錳”過程適宜的溫度是150℃（或150℃以上）．
（3）查閱下表回答②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是將Fe2+氧化為Fe3+，將過量的SO2氧化除去．
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀pH2.77.68.34.7
完全沉淀pH3.79.69.86.7
（4）③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+，經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO4溶液．用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用MnS（S）?Mn2+（aq）+S2-（aq）、S2-（aq）+Cu2+（aq）?CuS（S）生成的CuS比MnS更難溶，促進(jìn)MnS不斷溶解，平衡右移，使Cu2+除去．
（5）④中加入NH4HCO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（6）已知MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解．請問用少量C2H5OH洗滌的原因是防止MnCO3潮濕時(shí)被空氣氧化、便于在溫度低于100℃干燥等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知：
以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成有機(jī)中間體E（轉(zhuǎn)化過程中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）．

其中，A、B、C、D分別代表一種有機(jī)物；B的化學(xué)式為C4H10O2，分子中無甲基．
請回答下列問題：
（1）寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式：HC≡CH+2HCHO $\stackrel{一定條件下}{→}$HOCH2C≡CCH2OH．
（2）B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機(jī)產(chǎn)物．寫出1種相對分子質(zhì)量比A小的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH2CH2OH或CH2=CHCH=CH2．
（3）寫出C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：2OHCCH2CH2CHO$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（4）含有苯環(huán)，且與E互為同分異構(gòu)體的酯有6種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（其中任一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法不正確的是（　　）
A．開始滴加氨水時(shí)形成的難溶物為Cu（OH）2
B．沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+配位數(shù)為4
C．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
D．[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中，正確的是（　　）
A．相對分子質(zhì)量相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物一定互為同分異構(gòu)體
B．含不同碳原子數(shù)的烷烴一定互為同系物
C．結(jié)構(gòu)對稱的烷烴，其一氯取代產(chǎn)物必定只有一種
D．分子通式相同且組成上相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列圖示操作正確的是（　�。�
A．
    灼燒		B．
     過濾
C．
      分液		D．
           蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的用途跟其化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的是（　　）
A．干冰用于人工降雨B．鐵粉用于食品保存
C．稀有氣體用來制作電光源D．銅用作電線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請將合適的組號(hào)填寫在空格上．
①金剛石與“足球烯”（C60）；  ②D與T；   ③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；
⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
（1）是同素異形體的①④，（2）是同位素的②③，（3）是同分異構(gòu)體的⑤．
Ⅱ．在下列變化中：①干冰氣化 ②硝酸鉀熔化 ③食鹽溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解．用序號(hào)填空：（1）未破壞化學(xué)鍵的是①⑤，（2）僅離子鍵被破壞的是②③，
（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是④⑥．
Ⅲ．A～E是幾種烴分子的球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是C（填字母）；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有CE（填字母）；
（3）一鹵代物種類最多的是D（填字母）；
（4）寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在密閉容器中，某反應(yīng)在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示
（各物質(zhì)均為氣體）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B2C．
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率為1mol/（L•min），平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）下列可說明反應(yīng)以達(dá)到平衡的是AC
A．混合氣體的壓強(qiáng)不變               B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中A的體積分?jǐn)?shù)不變       D．各物質(zhì)的濃度相等
（4）若容器體積不變，平衡后再充入1mol He，則反應(yīng)速率不變 （填“增大”或“減小”或“不變”）．

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