13．下列說法正確的是（　�。�
A．元素的價電子數(shù)和族序數(shù)相等B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．IA、IIB族的元素屬于S區(qū)元素D．[Cu（NH3）4]2+離子中的配位鍵數(shù)為3．

分析 A．主族元素的價電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)，零族元素、一些副族元素等價電子數(shù)不一定等于其所在族的族序數(shù)；
B．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
C．IIB族的元素屬于d區(qū)元素；
D．Cu2+離子與4個NH3分子形成配位鍵．

解答 解：A．主族元素的價電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)，零族元素、一些副族元素、第VIII族元素的價電子數(shù)不等于其所在族的族序數(shù)，故A錯誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；
C．IA族的元素屬于s區(qū)元素，但IIB族的元素屬于d區(qū)元素，故C錯誤；
D．Cu2+離子與4個NH3分子形成4個配位鍵，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查元素周期表、元素周期律、結(jié)構與位置關系、配位鍵，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素，其中A、B、C、D是元素周期表中前20號元素，B、C、D同周期，A、D同主族． B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子屮最小的．E元素位于笫四周期第8縱行．完成下列問題：
（1）D元素的名稱是氯；
（2）元素D在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（3）A、B、C形成的單核離子中，離子半徑從大到小的順序F-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）；
（4）①寫出C、D的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
②寫出B、C的最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（5）B的最高價氧化物的水化物的電子式，含有化學鍵的類型離子鍵、極性鍵； 
（6）E2+的檢驗方法：向溶液中先加入KSCN溶液，溶液不變色，然后在向其中加入H2O2（或通入Cl2），若溶液變紅色，則證明是Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于化學鍵的下列敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中只含離子鍵B．共價化合物中不含離子鍵
C．離子化合物中不可能含共價鍵D．共價化合物中可能含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化中發(fā)生取代反應的是（　　）
A．苯與溴水混合，水層褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙烷與氯氣反應制氯乙烷
D．苯和氯氣在一定條件下生成六氯環(huán)已烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實與電化學原理無關的是（　�。�
A．金屬鋁在空氣中不易被腐蝕
B．鐵制器件在潮濕空氣中生銹
C．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
D．遠洋海輪的外殼連接鋅塊可保護輪船不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能夠測定分子結(jié)構和化學鍵的方法是（　�。�
A．質(zhì)譜B．紅外光譜C．紫外光譜D．核磁共振氫譜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．草酸（HOOC-COOH）是一種重要的化工原料和化工產(chǎn)品．利用石油化工產(chǎn)品中的烷烴可以生成草酸，生產(chǎn)流程如下：已知上述框圖中有機物B的相對分子質(zhì)量比有機物A的相對分子質(zhì)量大79．請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構簡式是CH2CH3．    
（2）C生成D的反應類型是加成反應．
（3）寫出E生成F的化學方程式：HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$OHC-CHO+2H2O
（4）F生成HOOC-COOH的反應中Cu（OH）2可以用abc（選填序號）代替．
a．銀氨溶液　    b．酸性KMnO4溶液       c．氧氣 　　  d．氨氣
（5）A生成B反應產(chǎn)生的副產(chǎn)物較多，其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且峰的面積之比為3：1的是
CH3CHBr2（寫結(jié)構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
B．ⅤⅡA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強
C．主族元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強
D．同周期主族元素原子序數(shù)越大，其非金屬越強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知某堿性硼化礬（VB2）-空氣電池工作時發(fā)生反應為：11O2+4VB2═2V2O5+4B2O3．以該電池作為電源，使用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標準狀況），則下列說法正確的是（　�。�
A．VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
B．若B裝置內(nèi)的液體體積為400mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L
C．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生
D．外電路中電子由a電極流向b電極

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