【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 22.4 L CO與1 mol N2所含的質(zhì)子數(shù)相等

B. 0.5 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2 NA

C. 17 g NH3溶于水配成1 L溶液，溶液中陽離子總數(shù)為NA

D. 足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生1 mol氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

【答案】D

【解析】A、22.4 L CO不一定是標準狀況，不一定是1mol，故A錯誤；B、苯環(huán)中不含雙鍵，0.5 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.5 NA，B錯誤；C、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，17 g NH3溶于水配成1 L溶液，溶液中陽離子總數(shù)小于NA，故C錯誤；D、可能有兩個反應：Zn+2H2SO4(濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑，產(chǎn)生1 mol氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D正確，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ；FeCl3溶液也能與鐵反應2FeCl3+Fe=3FeCl2；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

A. 有銅無鐵 B. 有鐵無銅 C. 有鐵有銅 D. 無鐵無銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應:A2+B2=2AB,斷開1 mol A2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ,斷開1 mol B2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ,生成1 mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ,下列說法中正確的是( )。

A.若該反應吸收能量,則可以得出: Q1>Q3

B.若Q1+Q2-2Q3>0,則該反應放出能量

C.該反應中的能量變化是Q1+Q2-2Q3

D.由題意可知:Q1+Q2=2Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.農(nóng)藥波爾多液不能放入鐵制容器中，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應。寫出該反應的離子方程式____________，在該反應中鐵________。(填編號)

A、是氧化劑 B、是還原劑 C、被氧化 D、表現(xiàn)還原性

II．（1）己知反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

標況下生成3.36LNO，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為_______mol，此時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

（2）完成下列反應的離子方程式：

①碳酸氫鈣溶液與少量的燒堿溶液反應：_____________；

②石灰水和醋酸反應：_________________________；

③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：_________________；

④ FeCl3溶液與氨水混合：______________________；

⑤足量的CO2通入到氫氧化鈣溶液中：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關0.1molL－1 NaOH溶液的敘述正確的是

A．1L該溶液中含有NaOH 40g

B．100mL該溶液中含有Na+ 0.01mol

C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01molL－1

D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1molL－1NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-284.2kJ /mo1

②2NH3(g)+3/2O2(g)=N2(g)+3 H2O(l) △H =-760.2 kJ /mo1

則可推知1/2 N2(g)+ 3/2H2(g)= NH3(g) 的△H是

A. -91.96 kJ/mol B. -104.5 kJ/mol

C. +476.52 kJ/mol D. -46.2 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA

B. 常溫常壓下，Na2O2 與 H2O 反應生成 1mol O2 時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 2NA

C. 25℃時，Kap(BaSO4)=1×10-10,則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-6 NA

D. 1L 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有E、F、G、M、N五種可溶的強電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。

陽離子

H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

陰離子

OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：

①E、F兩溶液呈堿性；G、M、N 溶液呈酸性。

②向N溶液中逐滴滴加F溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。

③M溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀。

下列說法正確的是

A. N溶液與過量的F溶液反應的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

B. E溶液與N溶液混合發(fā)生反應：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

C. M溶液與F溶液混合產(chǎn)生的沉淀不能溶解于過量氨水中

D. 將G溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的E溶液中，反應的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A．某溶液的pH=7，則該溶液為中性溶液

B．一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加入少量NaCl固體，Ksp(AgCl)減小

C．常溫下，反應X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自發(fā)，則該反應的△H>0

D．常溫下，0.01mol/L的Na0H 溶液中由水電離的c(H+)=1.0×10-2mol/L

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