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如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是

A．x是正極，y是負極，CuSO4溶液的pH逐漸減小

B．x是正極，y是負極，CuSO4溶液的pH保持不變

C．x是負極，y是正極，CuSO4溶液的pH 逐漸減小

D．x是負極，y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變

A

【解析】

試題分析：A、b極附近溶液呈紅色，說明溶液中的氫離子放電，溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液顯堿性，說明b極為電解池的陰極，y為電源的負極，x為電源的正極，銅是電解池的陰極，所以電解硫酸銅生成硫酸和銅和氧氣，溶液的pH逐漸減小，選A；

考點：電解原理的應用。

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下列相關工業(yè)制法的描述不正確的是

A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉

B．電解熔融的Al(OH) 3制取金屬鋁

C．用石英、純堿、石灰石為原料制玻璃

D．用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質的粗硅

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石英沙（主要成分SiO2）是一種常見工業(yè)原料，其中�；煊猩倭刻妓徕}。要除去石英沙中的少量碳酸鈣，應采用的方法是

A．用稀硫酸溶解后過濾分離 B．用酒精燈加熱

C．用水溶解后過濾分離 D．用稀鹽酸溶解后過濾分離

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下列電離方程式錯誤的是

A．NaHCO3==Na++H++CO32- B．NaHSO4（溶液）==Na++H++SO42-

C．MgCl2==Mg2++2Cl— D．Ba(OH)2==Ba2++2OH-

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（10分）如圖：A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應的離子方程式為 。

（2）B中Sn極的電極反應式為 。Sn極附近溶液的pH值 （填“變大”、“變小”、“不變”）

（3）C中被腐蝕的金屬是 ，該電極電極反應式為 ，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高三上學期期末考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實可證明醋酸是弱酸的是

A、醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳

B、用醋酸溶液做導電性實驗，燈泡很暗

C、0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊試液變紅

D、0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝3。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高三上學期期末考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各電離方程式中，書寫正確的是

A．H2CO3 2H＋＋CO32－ B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO42－

C．Ba(OH)2 Ba 2＋＋2OH－ D．NaHCO3 === Na＋＋HCO3－

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省滁州市六校上高一聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．氫氧化鈉的摩爾質量是40g

B．“物質的量濃度”可簡稱為“量濃度”

C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1

D．1 mol任何物質所占體積都是22.4 L

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

一瓶氣體經過檢驗只有一種元素，則該氣體是

A．一種單質

B．化合物與單質的混合物

C．一種化合物

D．可能是一種單質，也可能是幾種單質組成的混合物

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