Question

下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈

B．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大

D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)

Answer 1

B

解析試題分析：A選項(xiàng)正確，因?yàn)殁洷肉c單質(zhì)更活潑；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，氯單質(zhì)比溴單質(zhì)更活潑，因?yàn)槁仍�素比溴元素的非金屬性更�?qiáng)，正好與金屬相反。C選項(xiàng)同周期的原子，核電荷數(shù)越大，半徑反而越小，但是同主族的元素，核電荷數(shù)越大，半徑越大。D選項(xiàng)正確，失電子聯(lián)系金屬性，得電子聯(lián)系非金屬性。
考點(diǎn)：元素周期律
點(diǎn)評(píng)：本題涉及到了金屬性、非金屬性的比較；半徑的比較，得失電子能力的比較。歸根結(jié)底是比較元素的金屬性和非金屬性，利用元素周期律來(lái)比較，處理好位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系。