關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是

A． 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

B．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

C．取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉

D．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H+ + 2e-= H2↑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子檢驗的方法正確的是（ ）

A．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－

C．某溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：①101kPa時，2C(石墨)+ O2(g)= 2CO(g) ΔH= －221 kJ/mol

②稀溶液中，H +(aq)+ OH－(aq)= H2O（1） ΔH= －57.3 kJ/mol

下列結論正確的是

A．C(石墨)的燃燒熱大于 110.5 kJ/mol

B．稀硫酸與稀 NaOH溶液反應的反應熱為－57.3 kJ/mol

C．若已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，則C(金剛石)的燃燒熱為393.5 kJ/mol

D．稀醋酸與稀 NaOH溶液反應，每生成 1mol液態(tài)水就會放出 57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源：2016-2017年陜西西藏民族學院附中高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源：2016-2017年陜西西藏民族學院附中高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．凡要加熱才能發(fā)生的反應都是非自發(fā)進行的

B．凡是放熱反應都自發(fā)的

C．自發(fā)反應都是熵增大的反應

D．吸熱反應可能屬于自發(fā)反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安一中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系(R表示S或C)，其中一定正確的是

A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)

C．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等

D．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安一中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

某金屬能與鹽酸反應放出氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為原電池的負極，則金屬可能是

A．鋁 B．銅 C．鐵 D．鎂

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH= ，此酸的電離平衡常數(shù)K= ，由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。

（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。

①向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是 。

②現(xiàn)將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

a、若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。

b、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是

A．有一種元素得電子，肯定有另一種元素失電子

B．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定得電子

D．氧化還原反應中不一定有電子的轉移

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