17．甲醛是居室裝修中的主要污染物，它是一種高毒性的物質(zhì)，被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質(zhì)，是公認(rèn)的變態(tài)反應(yīng)源．甲醛分子中有3個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是（　�。�
A．碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
B．碳原子的sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
C．碳原子的sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
D．碳、氧之間是sp2形成的σ鍵，碳、氧之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
E．碳、氧之間是sp2形成的σ鍵，碳、氫之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

分析 甲醛分子中，C原子中兩個(gè)2s電子和1個(gè)p電子通過(guò)sp2雜化形成3個(gè)σ鍵，未參與雜化的p軌道形成π鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：甲醛分子中，C原子中兩個(gè)2s電子和1個(gè)p電子通過(guò)sp2雜化形成3個(gè)σ鍵，所以C原子和2個(gè)H原子、O原子之間分別存在σ鍵，未參與雜化的p軌道形成π鍵，所以C原子和O原子之間存在一個(gè)π鍵，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子雜化方式判斷，為高頻考點(diǎn)，明確σ鍵、π鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，熟練掌握σ鍵、π鍵的形成原因，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．1mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗2 molBr2
B．苯的鄰位二元取代物只有一種可以說(shuō)明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)
C．甲苯（）中所有原子都在同一平面內(nèi)
D．己烷的沸點(diǎn)高于2-甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X、W同主族，Z、W同周期，X原子核電荷數(shù)是Y原子核電荷數(shù)的$\frac{3}{4}$，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：W＞Z
C．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D．X、Y、Z三種元素形成的化合物的摩爾質(zhì)量一定為106g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）△H＜0．
（1）若開(kāi)始時(shí)放入1mol A和1mol B，達(dá)到平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為（1-a） mol．
（2）若達(dá)到平衡的時(shí)間為2分鐘，則從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)用B的物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率為：a mol/s．
（3）若開(kāi)始時(shí)放入3mol A和3mol B，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol．
（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD．
A．v（A）=2v（B）           B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（B）=2v正（C）      D．容器內(nèi)密度保持不變
（5）可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C．
A．及時(shí)分離出C氣體       B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B的濃度           D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．今日，我國(guó)發(fā)現(xiàn)H7N9禽流感病例，某地衛(wèi)生廳發(fā)布了喝板藍(lán)根沖劑來(lái)預(yù)防禽流感的中醫(yī)防治方法，但板藍(lán)根沖劑成分復(fù)雜，其中含有的有機(jī)酸、氨基酸、多糖等可能具有抗病毒、抗真菌及免疫調(diào)節(jié)等功效尚待研究論證．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有機(jī)酸中都含有官能團(tuán)-C-O-O-H
B．氨基酸與硝基烷互為同分異構(gòu)體
C．多糖的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖
D．H7N9病毒的主要成分是蛋白質(zhì)和核酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．兩位美國(guó)科學(xué)家因“G蛋白偶聯(lián)受體研究”獲得2012諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，關(guān)與蛋白質(zhì)的有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．屬于高分子化合物
B．水解后可得到多種氨基酸
C．可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)
D．加入CuSO4溶液后所得的沉淀能溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．根據(jù)要求回答下列各問(wèn)：

（1）在10電子分子和陽(yáng)離子中，中心原子采用sp3雜化的是CH4、NH3、H2O、NH4+、H3O+．
（2）有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子．請(qǐng)依據(jù)圖1給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的電子式、．
（3）Ni可形成一種有機(jī)金屬配合物-四羰基鎳[Ni（CO）4]，其配體是中性分子，則四羰基鎳中鎳的化合價(jià)是0價(jià)．
（4）近年來(lái)，新型材料壓電陶瓷的應(yīng)用越來(lái)越廣．有一種壓電陶瓷的結(jié)構(gòu)如圖2所示，其化學(xué)式為BaTiO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．寫出下列物質(zhì)的電離方程式
NaOH：NaOH=Na++OH-
H2SO4：H2SO4=2H++SO42-
NaCl：NaCl=Na++Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)平衡常數(shù)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溫度升高，平衡常數(shù)一定變大
B．溫度升高，平衡常數(shù)一定不變
C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)后，平衡常數(shù)一定變大
D．使用催化劑，平衡常數(shù)一定不變．

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