【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指( )

A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 鹵水

【答案】B

【解析】試題分析：A、氨水與金屬不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、硝酸酸性強(qiáng)氧化性強(qiáng)能與金屬反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C、醋酸性弱，金屬活潑性弱的不能反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、學(xué)名為鹽鹵，是由海水或鹽湖水制鹽后，殘留于鹽池內(nèi)的母液，主要成分有氯化鎂、硫酸鈣、氯化鈣及氯化鈉等，味苦，有毒，不易與金屬反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在pH為４～５的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙狻Ｓト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法正確的是（ ）

A．加入純Cu將Fe2+還原

B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5

C．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

D．直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A．二氧化錳具有還原性，可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣

B．Na2O2能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑

C．碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品的膨松劑

D．Na2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，可用于殺菌、消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A．向次氯酸鈣溶液通過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

B．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—===CaCO3↓+CO32—+H2O

C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O

D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—=== BaSO4+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是( )

A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

B．硫化鈉和硫酸亞鐵固體長期暴露在空氣中變質(zhì)

C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（ ）

A．Cl2O7、P2O5、SO3、NO2均屬于酸性氧化物

B．鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鉀均為強(qiáng)電解質(zhì)

C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽制品

D．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．32g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．60g熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NA

C．Na2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D．惰性電極電解食鹽水，當(dāng)線路中通過電子數(shù)為NA時(shí)，陽極產(chǎn)生氣體11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，Ｘ的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn))

D. 若Ｗ與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O ；NiO(OH) + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH-當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是

A. H2O的還原 B. NiO(OH)的還原 C. H2的氧化 D. Ni(OH）2的氧化

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