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使反應4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6 mol。此反應的平均速率v(X)為                          (　　)

A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1

B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1

D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硅被譽為無機非金屬材料的主角。據2001年12月的《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”。下列有關說法正確的是

A．硅在地殼中含量居第二位，在地球上有豐富的硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質硅

B．在野外，用硅、燒堿的混合物可以制取氫氣

C．硅的性質穩(wěn)定，不與任何酸反應

D．硅是一種良好的半導體材料，所以是制造光導纖維的基本原料

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科目：高中化學 來源： 題型：


向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液至過量，產生Al(OH)3沉淀的質量（用y軸表示）與所加入乙溶液的體積（用x軸表示）的關系如下圖所示。符合圖中關系的是下列各組溶液中的 （     ）

A

B

C

D

甲

AlCl3

NaOH

NaAlO2

AlCl3

乙

NaOH

AlCl3

HCl

NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

(1)若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為________mol/L。

(2)若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，若A的物質的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式____________________________________________________。

(3)t3時改變的某一反應條件可能是________(選填序號)。

a．使用催化劑　b．增大壓強　c．增大反應物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


大氣中的部分源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。

(1)O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成：

①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)　ΔH1；

②IO－(aq)＋H＋(aq) HOI(aq)　ΔH2；

③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq) I2(aq)＋H2O(l)　ΔH3。

總反應的化學方程式為______________________________________________________，其反應熱ΔH＝________。

(2)在溶液中存在化學平衡：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，其平衡常數表達式為______________。

(3)為探究Fe2＋對O3氧化I－反應的影響(反應體系如圖0)，某研究小組測定兩組實驗中I濃度和體系pH，結果見圖1和下表。

編號

反應物

反應前pH

反應后pH

第1組

O3＋I－

5.2

11.0

第2組

O3＋I－＋Fe2＋

5.2

4.1

①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是__________________________________

________________________________________________________________________。

②圖中的A為________。由Fe3＋生成A的過程能顯著提高I－的轉化率，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③第2組實驗進行18 s后，I濃度下降。導致下降的直接原因有(雙選)________。

A．c(H＋)減小　　　　B．c(I－)減小

C．I2(g)不斷生成  D．c(Fe3＋)增加

(4)據圖1，計算3～18 s內第2組實驗中生成I的平均反應速率(寫出計算過程，結果保留兩位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10 g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 mL 1 mol·L－1鹽酸，下圖中能正確表示實驗結果的是(注：x－時間，y－錐形瓶中碳酸鈣減少的質量)                                  (　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


人體血液的pH值變化范圍較小，pH值只能在7.0～7.8的范圍內變化，否則將會有生命危險。實驗證明，在50 mL的血液中加入1滴（0.05 mL）10 mol·L－1 的鹽酸時，pH值由7.4降至7.2，如果向50 mL、pH值為7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05mL）10 mol·L－1鹽酸時，pH值大約將變?yōu)?u>        。顯然，人體血液具有            的作用。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用碳棒作電極，在Na+、Cu2+、Cl-、SO42-等離子中選出適當離子組成電解質，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質的化學式：

(1)當陰極放出H2，陽極放出O2時，電解質是___________________；

(2)當陰極析出金屬，陽極放出O2時，電解質是________________；

(3)當陰極放出H2，陽極放出Cl2時，電解質是_________________；

(4)通過電子的物質的量與陰極析出的金屬的物質的量、陽極析出的氣體的物質的量之比為4:2:1時，電解質的化學式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有如下反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，△H=—197KJ/mol,同溫下，往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1mol O2和1mol SO­2、0.5mol O2，當它們分別達到平衡時放出的熱量為Q1KJ和Q2 KJ，則下列比較正確的是(     )

A． Q1=2Q2=197KJ              B． Q1=2Q2〈197KJ

C．2Q2〈Q1〈197KJ             D．Q1〈2Q2〈197KJ

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