使反應4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)在2 L的密閉容器中進行,半分鐘后N2的物質的量增加了0.6 mol。此反應的平均速率v(X)為 ( )
A.v(NH3)=0.02 mol·L-1·s-1
B.v(O2)=0.01 mol·L-1·s-1
C.v(N2)=0.02 mol·L-1·s-1
D.v(H2O)=0.02 mol·L-1·s-1
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硅被譽為無機非金屬材料的主角。據2001年12月的《參考消息》報道,有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”。下列有關說法正確的是
A.硅在地殼中含量居第二位,在地球上有豐富的硅資源,如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質硅
B.在野外,用硅、燒堿的混合物可以制取氫氣
C.硅的性質穩(wěn)定,不與任何酸反應
D.硅是一種良好的半導體材料,所以是制造光導纖維的基本原料
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向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液至過量,產生Al(OH)3沉淀的質量(用y軸表示)與所加入乙溶液的體積(用x軸表示)的關系如下圖所示。符合圖中關系的是下列各組溶液中的 ( )
A | B | C | D | ||
甲 | AlCl3 | NaOH | NaAlO2 | AlCl3 | |
乙 | NaOH | AlCl3 | HCl | NH3·H2O |
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向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[t0時c(B)未畫出,t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應條件,平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。
(1)若t4時改變的條件為減小壓強,則B的起始物質的量濃度為________mol/L。
(2)若t5時改變的條件是升溫,此時v(正)>v(逆),若A的物質的量減少0.03 mol時,容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出該反應的熱化學方程式____________________________________________________。
(3)t3時改變的某一反應條件可能是________(選填序號)。
a.使用催化劑 b.增大壓強 c.增大反應物濃度
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大氣中的部分源于O3對海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。
(1)O3將I-氧化成I2的過程由3步反應組成:
①I-(aq)+O3(g)===IO-(aq)+O2(g) ΔH1;
②IO-(aq)+H+(aq) HOI(aq) ΔH2;
③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq) I2(aq)+H2O(l) ΔH3。
總反應的化學方程式為______________________________________________________,其反應熱ΔH=________。
(2)在溶液中存在化學平衡:I2(aq)+I-(aq) I(aq),其平衡常數表達式為______________。
(3)為探究Fe2+對O3氧化I-反應的影響(反應體系如圖0),某研究小組測定兩組實驗中I濃度和體系pH,結果見圖1和下表。
編號 | 反應物 | 反應前pH | 反應后pH |
第1組 | O3+I- | 5.2 | 11.0 |
第2組 | O3+I-+Fe2+ | 5.2 | 4.1 |
①第1組實驗中,導致反應后pH升高的原因是__________________________________
________________________________________________________________________。
②圖中的A為________。由Fe3+生成A的過程能顯著提高I-的轉化率,原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③第2組實驗進行18 s后,I濃度下降。導致下降的直接原因有(雙選)________。
A.c(H+)減小 B.c(I-)減小
C.I2(g)不斷生成 D.c(Fe3+)增加
(4)據圖1,計算3~18 s內第2組實驗中生成I的平均反應速率(寫出計算過程,結果保留兩位有效數字)。
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進行如下實驗,在A錐形瓶中放入10 g綠豆大小的碳酸鈣,在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣,分別加入50 mL 1 mol·L-1鹽酸,下圖中能正確表示實驗結果的是(注:x-時間,y-錐形瓶中碳酸鈣減少的質量) ( )
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人體血液的pH值變化范圍較小,pH值只能在7.0~7.8的范圍內變化,否則將會有生命危險。實驗證明,在50 mL的血液中加入1滴(0.05 mL)10 mol·L-1 的鹽酸時,pH值由7.4降至7.2,如果向50 mL、pH值為7.4的NaOH溶液中加入1滴(0.05mL)10 mol·L-1鹽酸時,pH值大約將變?yōu)?u> 。顯然,人體血液具有 的作用。
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用碳棒作電極,在Na+、Cu2+、Cl-、SO42-等離子中選出適當離子組成電解質,電解其溶液,寫出符合條件的一種電解質的化學式:
(1)當陰極放出H2,陽極放出O2時,電解質是___________________;
(2)當陰極析出金屬,陽極放出O2時,電解質是________________;
(3)當陰極放出H2,陽極放出Cl2時,電解質是_________________;
(4)通過電子的物質的量與陰極析出的金屬的物質的量、陽極析出的氣體的物質的量之比為4:2:1時,電解質的化學式是______________________。
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有如下反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),△H=—197KJ/mol,同溫下,往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2,當它們分別達到平衡時放出的熱量為Q1KJ和Q2 KJ,則下列比較正確的是( )
A. Q1=2Q2=197KJ B. Q1=2Q2〈197KJ
C.2Q2〈Q1〈197KJ D.Q1〈2Q2〈197KJ
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