Question

16．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是（　�。�

• A． 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3N_A
• B． 標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5N_A
• C． 標準狀況下，2.24 L Cl₂溶于水中達到飽和，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1N_A
• D． 25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A、乙烯、丙烯和丁烯的最簡式均為CH₂；
B、標況下，戊烷為液體；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、依據(jù)pH計算氫離子濃度，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計算堿溶液中氫氧根離子濃度，從而計算出氫氧根的物質(zhì)的量．

解答 解：A、乙烯、丙烯和丁烯的最簡式均為CH₂，故14g混合物中含有的CH₂的物質(zhì)的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含有3mol原子即3N_A個，故A正確；
B、標況下，戊烷為液體，其物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故B錯誤；
C、標況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，但氯氣和水的反應(yīng)為可逆反，故0.1mol氯氣不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1N_A個，故C錯誤；
D、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中，OH^-的濃度為0.1mol/L，則氫氧根的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故個數(shù)為0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，熟練掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．