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【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(主FeSO47H2O),再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:燒渣 溶液 綠礬 鐵黃 已知:FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是(  )
A.步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣
B.步驟②,涉及的離子反應為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42+16H+
C.步驟③,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬
D.步驟④,反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3

【答案】C
【解析】解:A.因綠礬的酸根離子為硫酸根離子,則步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣,故A正確; B.步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4 , 離子反應為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42+16H+ , 故B正確;
C.步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶析出綠礬,若蒸干時綠礬受熱失去結晶水,故C錯誤;
D.步驟④,反應條件控制不當,綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應生成Fe(OH)3 , 故D正確;
故選C.

練習冊系列答案
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【題目】古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是

A. 野火燒不盡,春風吹又生 B. 春蠶到死絲方盡, 蠟炬成灰淚始干

C. 粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間 D. 爆竹聲中一歲除,春風送暖人屠蘇

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【題目】(1)固體正鹽A, 可以發(fā)生如右圖所示反應,其中E、I為中學常見的兩強酸,則:

①A為_____________;

②F G的化學方程式為______________________

③Fe與少量I的稀溶液反應的離子方程式______________________________________。

④若CO2氣體中混有少量C,欲除去C時,最好選用_______試劑;

(2)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等;卮鹣铝袉栴}:

① 鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第_____周期,第____族;

② PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為________________;

③ PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式為______________;

④ PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0% (即)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO,計算x的值和m :n的值x=_______;m :n=________

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【題目】某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子,逐滴加入0.1moLL1NaOH溶液,消耗NaOH溶液體積(X軸)和生成沉淀(Y軸)之間的函數關系如圖所示,則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質的量濃度之比為(

A.1:1:1
B.2:2:1
C.2:1:1
D.1:1:2

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【題目】如圖裝置中,U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時間后,下列有關敘述中錯誤的是

A. 鐵絲在兩處的腐蝕速率:a < b

B. ab兩處相同的電極反應式為Fe-2e-==Fe2+

C. 一段時間后,a處液面高于b處液面

D. 生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極

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【題目】元素周期表中鉍元素的數據如圖,下列說法正確的是(  )

A. Bi元素的質量數是209

B. Bi元素的相對原子質量是209.0

C. Bi原子6p亞層有一個未成對電子

D. Bi原子最外層有5個能量相同的電子

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【題目】分別稱取2.39g(NH42SO4和NH4Cl固體混合物兩份.
(1)將其中一份配成溶液,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖.混合物中n[(NH42SO4]:n(NH4Cl)為
(2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時,溶液中c(Cl=(溶液體積變化忽略不計).

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【題目】在氧化還原反應中3S +6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O,被氧化與被還原的原子個數之比為

A. 12 B. 21 C. 32 D. 23

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【題目】下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是(
A.(CH33COH的名稱:2,2二甲基乙醇
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C.CH4分子的比例模型:
D.丙烯分子的結構簡式為 CH3CHCH2

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