在反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，其中H2O的作用是(　　)

A．是氧化劑

B．是還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑也不是還原劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品

不能都用到的是

A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B．用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C．過(guò)濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D．檢驗(yàn)中濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某高聚物的結(jié)構(gòu)如圖：，其單體的名稱為(　　)

A．2,4­二甲基­2­已烯

B．2,4­二甲基­1,3­已二烯和乙烯

C．2­甲基­1,3­丁二烯和丙烯

D．2­甲基­1,3­戊二烯和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式中，正確的是

A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO==CaCO3↓+2OH

C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3+OH=CO+H2O

D．往FeI2溶液中通入過(guò)量氯氣：Cl2+2Fe2+==2Cl+2Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)是+7價(jià)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

(2)元素Y的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是________。

(3)元素Z能與氫元素形成+1價(jià)陽(yáng)離子，每個(gè)該離子中的電子數(shù)是________，元素Z的最高價(jià)含氧酸的稀溶液與金屬銀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。

(4)元素W的單質(zhì)與元素X的低價(jià)氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式

_____________________________________________________________________；

元素X的氣態(tài)氫化物與過(guò)氧化氫溶液混合后有淺黃色固體生成，請(qǐng)寫出發(fā)生的化學(xué)方程式____________________________。

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________(用酸的分子式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：

3 NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．制取NF3的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3 

B．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

C．若在制取NF3的反應(yīng)中有2molNH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol

D．它在潮濕的環(huán)境中NF3是氧化劑，H2O是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一未完成的離子方程式________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                                             (　　)

A．1∶1                                B．3∶1

C．5∶1                                D．7∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極

區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－—2e－S  （n—1）S+ S2－ Sn2－

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：                   。

②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成              。

（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖—2所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是            。

②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為                。

③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢�。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有                    。

（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是                                                 (       )

A．摩爾是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)量以及物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位

B．摩爾是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量

C．含有6.02 ×1023個(gè)氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25mol

D．2H既可以表示2個(gè)氫原子又可以表示2mol氫原子

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