【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA個(gè)NO2分子

B. 常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子

C. 常溫常壓下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA個(gè)H+

D. 0.1 mol N2與0.3mol H2通過高溫高壓催化劑，生成的氣體分子數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 LNO和11.2LO2混合后得到22.4LNO2，由于存在平衡關(guān)系：2NO2N2O4，因此得到的NO2分子數(shù)小于NA個(gè)，A錯(cuò)誤；B. 常溫下，23gNO2是23g÷46g/mol＝0.5mol，其中含有NA個(gè)氧原子，B正確；C. HF是弱電解質(zhì)，常溫常壓下，1L0.1mol/LHF溶液中含有的氫離子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D. 合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1 mol N2與0.3mol H2通過高溫高壓催化劑，生成的氣體分子數(shù)小于0.2NA，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d代表四種短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序數(shù)之和為22；元素b的最簡(jiǎn)單氫化物與元素a的氫化物可化合生成離子化合物M；d是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素．b的最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為2。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）a、b、c的元素符號(hào)依次為_______、_______、_______。d在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式為 。

（2）三種常見離子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是 （填離子符號(hào)）。

（3）元素e為a的同主族短周期元素，e的單質(zhì)可與水反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：______________

（4）c的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為78，是英國(guó)科學(xué)家法拉第在1825年首先發(fā)現(xiàn)的，分子中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1，該氫化物的分子中有 個(gè)原子共平面，寫出該氫化物與e的單質(zhì)在氯化鐵催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：____ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

①該反應(yīng)中的還原劑是_______，該反應(yīng)每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移_____ mol電子。

②簡(jiǎn)要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)，在水處理過程中所起的作用：一是K2FeO4氧化性強(qiáng)，可以消毒殺菌；二是__________________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____________________。

②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________。

③低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明了什么問題______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

（1）A為0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開_______。

（2）B為0.1 mol·L1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：____________________________________________。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入________，目的是_________________；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH（ ）

A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能源不屬于一次能源的是

A. 風(fēng)力 B. 石油 C. 流水 D. 電力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置：

（1）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池極（填“正”或“負(fù)”），
電極反應(yīng)式為 ． Zn極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H+移向（填“Cu”或“Zn”）極．
（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕g．
（3）有同學(xué)想把Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？（填“是”或“否”），理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

（1）25℃時(shí)，HF的電離平衡常數(shù)Ka=_____________。

（2）已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，現(xiàn)將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30℃（不考慮溶質(zhì)和溶劑的揮發(fā)），下列各量增大的是__________。

a．Ka b．Kw c．n(H+) d．

（3）25℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________________。

a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

b．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

c．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F)=c(Na+)

d．③點(diǎn)時(shí)V=20 mL，此時(shí)溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L

（4）25℃時(shí)，SrF2(s)的Ksp=2×109，若將0.20 mol/L NaF(aq)與0.20 mol/L Sr(NO3)2(aq)等體積混合后，溶液中F濃度約為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源和水產(chǎn)資源，如圖所示為利用海水的部分流程。

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A. 過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?/span>Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

C. 過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

D. 在③④⑤步驟中，溴元素均被氧化

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同步練習(xí)冊(cè)答案