已知一種c（H+）=10-3mol/L的酸和一種c（OH-）=10-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液顯酸性，其原因可能是（　�。�
A．濃的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)
B．等濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)
C．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)
D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
A、如酸堿都為強(qiáng)電解質(zhì)，則n（H+）與n（OH-）混合后溶液應(yīng)呈中性，故A錯(cuò)誤；
B、等濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中，n（H+）=n（OH-），混合后溶液應(yīng)呈中性，不符合題意，故B錯(cuò)誤；
C、C（H+）=1×10-3摩/升的酸和C（OH-）=1×10-3摩/升的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性，說(shuō)明反應(yīng)后酸能繼續(xù)電離H+，應(yīng)為弱酸，則應(yīng)為濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故C正確．
D、由C分析可知，反應(yīng)后生成強(qiáng)堿弱酸鹽，故D錯(cuò)誤．
故選C．
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已知一種c（H+）=1×10-3mol/L的酸和一種c（OH-）=1×10-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是（　�。�

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下列說(shuō)法正確的是                                                                          （　�。�

A．90℃時(shí)，純水的pH等于7

B．已知一種c （H＋）＝1×10－3mol/L的酸和一種c （OH－）＝1×10－3mol/L堿溶液以等體積混合后，溶液呈酸性，其原因是濃的弱酸和稀堿反應(yīng)所致

C．配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加稀硫酸

D．在Na2S溶液中，離子濃度的關(guān)系是：c （Na＋）＞c （S2－）＞c （HS－）＞c （OH－）＞c （H＋）

 

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