NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （　�。�
A、常溫常壓下3.2 g O2中含有的氧原子數(shù)目為0.2 NA
B、101 kPa  0℃時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 四氯化碳含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體所含分子總數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、根據(jù)n=
m
M
并根據(jù)1molO2中含2mol氧原子來分析；
B、根據(jù)n=
V
Vm
和氫氣是雙原子分析來分析；
C、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；
D、根據(jù)n=
V
Vm
來計(jì)算．
解答： 解：A、3.2 g O2的物質(zhì)的量n=
m
M
=
3.2g
32g/mol
=0.1mol，而1molO2中含2mol氧原子，故0.1mol氧氣中含0.2mol氧原子，故A正確；
B、101 kPa  0℃即為標(biāo)況，22.4L氫氣的z物質(zhì)的量n=
V
Vm
=1mol，而氫氣是雙原子，故1molH2含2mol氫原子，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體的物質(zhì)的量n=
V
Vm
=1mol，故分子個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液，①碳酸鈉，②碳酸氫鈉，③NaClO，④醋酸銨，⑤碳酸氫銨．
（1）在這五種電解質(zhì)溶液中既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿反應(yīng)的是
 
；
（2）已知HCO3-＞HClO＞CO32-．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①②③溶液，PH由大到小的順序是
 
；
（3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱的離子方程式
 
；
（4）已知常溫下醋酸銨溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測(cè)⑤溶液的PH
 
（填“＞”，“＜”或“=”）7，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、PCl3、NH3、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、1mol SiO2 中含有2mol共價(jià)鍵
C、NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)
D、原子間通過共價(jià)鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A、可以利用過濾來分離膠體粒子和溶液
B、用一束光照射氫氧化鐵膠體，可以觀察到一條光亮的通路
C、向沸騰的蒸餾水中加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱可得氫氧化鐵膠體
D、淀粉溶膠中膠體微粒大小在1～100nm

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（2）若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L；溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．
（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于0.1mol/L Na2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
B、1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g
C、從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L
D、取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于氣體摩爾體積的理解正確的是（　�。�
A、氣體摩爾體積的數(shù)值是固定不變的
B、0℃，101kPa的條件下，氣體的摩爾體積都約為22.4L
C、氣體摩爾體積的數(shù)值與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)
D、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積不可能是22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類的標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）
①根據(jù)化合物中是否含有碳元素，將化合物分為有機(jī)物和無機(jī)物
②根據(jù)酸分子中含有的氫原子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸，二元酸等
③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液，膠體和濁液
⑤根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
⑥根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物．
A、①②④B、③⑤
C、①②③⑤D、③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)五種常見元素，有關(guān)信息如表．
元素有關(guān)信息
A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
B地殼中含量最多的元素
C單質(zhì)須保存在煤油中
D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個(gè)
E單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的氫化物的水溶液能使酚酞溶液變紅，原因是
 
（用電離方程式表示），實(shí)驗(yàn)室制取該氫化物的化學(xué)方程式是
 
．
A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的污染現(xiàn)象是
 
（填序號(hào)）．①酸雨   ②溫室效應(yīng)  ③臭氧層破壞
（2）C的最高價(jià)氧化物的水化物電子式是
 
，其中所含有的化學(xué)鍵是
 
，該物質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液，化學(xué)方程式是
 
．
（3）E在元素周期表中的位置是
 
．0.1mol/L  E的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  KOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式是
 
．由元素A、E組成某化合物，具有良好電絕緣性，該物質(zhì)與水緩慢反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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