金屬單質(zhì)與足量Cl2反應(yīng)后，生成物的化學(xué)式中，不正確的是（   ）　

A.FeCl2       B.AlCl3       C.MgCl2       D.CuCl2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖表示溫度、壓強(qiáng)對下列平衡的影響：N2 (g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H＜0

圖中y軸表示的意義是（   ）

A. 正反應(yīng)速率

B. 平衡混合氣體中NH3的含量

C. 平衡混合氣體中N2的物質(zhì)的量

D. H2的轉(zhuǎn)化率

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水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)。

A．K+、Al3+、NO3－、CO32－                    B．H+、Na+、Fe2+、NO3－

C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－                               D．K+、NH4+、SO42－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗。實(shí)驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請回答：

（1）A的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為            （填化學(xué)式）。

（2）D溶液pH    （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）       。 

（3）等物質(zhì)的量濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者       后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順

序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（    ）

A. 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B. 1.8 g的NH離子中含有的電子數(shù)為10NA

C. 常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

D. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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在200mL硫酸鋁溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿佛加德羅常數(shù)值），同時含有NA個金屬離子。則Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為（    ）

       A．2mol·L-1                            B．2.5 mol·L-1                     C．5 mol·L-1                          D．7.5 mol·L-1

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有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為(    )

A．0.5 mol·L-1       B．0.75 mol·L-1       C．1.5 mol·L-1       D．1.0 mol·L-1

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 列敘述錯誤的是（　�。�

A．NH3的噴泉實(shí)驗說明氨氣極易溶于水        

B.NO 和NH3均可用排空氣法收集

C.盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā)    

D.NH3遇到揮發(fā)性的強(qiáng)酸就能冒白煙

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已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：

斷裂或生成的化學(xué)鍵

能量數(shù)據(jù)

斷裂1mol H2分子中的化學(xué)鍵

吸收能量  436kJ

斷裂1mol Cl2分子中的化學(xué)鍵

吸收能量  243kJ

形成1mol HCl分子中的化學(xué)鍵

釋放能量  431kJ

對于反應(yīng)：H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱 △H ＞ 0

B．生成1mol HCl時反應(yīng)放熱91.5kJ

C．Cl2中的化學(xué)鍵比H2中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定

D．相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量

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