9．實驗室里需要480mL0.100mol/LCuSO4溶液，以下配制操作正確的是（　�。�
A．稱取7.68gCuSO4加水配成480mL溶液
B．稱取12.5g 膽礬，加水配成500mL溶液
C．稱取8.0CuSO4，加水500mL 溶解配成溶液
D．稱取12.0g膽礬，加水480mL溶解配成溶液

分析 需要480mL0.100mol/LCuSO4溶液，選擇500mL容量瓶，結(jié)合m=cVM計算．

解答 解：需要480mL0.100mol/LCuSO4溶液，選擇500mL容量瓶，需要膽礬的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，或需要硫酸銅的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，然后均加加水配成500mL溶液即可，A、D中溶液體積不符，B中水的體積為500mL，
故選B．

點評 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握配制溶液的實驗儀器選擇、物質(zhì)的量濃度的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意溶液體積的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如圖：

（1）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3，請寫出TiOSO4水解成 H2TiO3沉淀的化學(xué)方程式：TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②與溶液中的H+反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH值，使Al3+水解完全生成Al（OH）3沉淀．
（2）沉淀反應(yīng)的離子方程式是2NH3•H2O+Fe2+=Fe（OH）2↓+2NH4+．
（3）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除控制沉淀的粒徑之外，還有NH3•H2O和Fe（OH）2受熱都易分解．
（4）FeC2O4生成時，要在真空環(huán)境下進行，原因是氫氧化亞鐵易被O2氧化．
（5）過濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，可得到副產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①盛滿二氧化氮的燒瓶浸入熱水中顏色變深                             ②新制的氯水在光照條件下顏色變淺
③在H2、I2和HI組成的平衡體系中，加壓，混合氣體顏色變深  ④可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
⑤高錳酸鉀溶液加水稀釋后顏色變淺                                       ⑥加催化劑有利于氨氧化反應(yīng)
⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)                              ⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法．
A．②③⑤⑥B．③⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗方案中，不可行的是（　�。�
A．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體
B．用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中HCl氣體
C．用Mg（OH）2除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）
反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)時間/minn（A）/moln（B）/mol
01.001.20
100.50 
30 0.20
A．前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v（C）=0.050mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60molB氣體，到達平衡時，n（C）＜0.25mol
C．若密閉容器體積不變，其他條件不變，在達到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
D．溫度為T2℃時（T1＞T2），上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中錯誤的是（　�。�
A．氯氣可用于自來水的消毒
B．四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料
C．明礬可用于凈水
D．過氧化鈉用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．為了探究過氧化納與濃鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，某研究性學(xué)習小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．

回答下列問題：
（1）實驗開始前，必須進行的實驗操作是檢查裝置氣密性、緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好．
（2）實驗過程中裝置B中濕潤的有色布條褪色，說明生成的氣體中有Cl2生成，說明Na2O2有氧化性．
（3）裝置C的主要作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O、H++OH-═H2O．
（4）為證明裝置D中收集到的無色氣體是氧氣，應(yīng)進行的實驗操作是用一根帶火星的木條插入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，就證明是氧氣．
（5）過氧化鈉與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Na2O2+6HCl=6NaCl+4H2O+O2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應(yīng)：
a、2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0       其平衡常數(shù)為K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0     其平衡常數(shù)為K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．△H3=2H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)a達到平衡．測得10min內(nèi)υ（ClNO ）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率a1=75%．
其它條件保持不變，反應(yīng)（1）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為a2，a1＜a2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K1不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K1減小，可采用的措施是升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z為金屬元素，四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同．p、q是它們中的部分元素組成的化合物，r是W的單質(zhì)，s是Z的單質(zhì)．這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
B．q屬于離子化合物
C．p能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．一定條件下，r與s能發(fā)生化合反應(yīng)生成p

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