1．下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（　　）
A．NH4NO3B．CaF2C．Na2S2D．Na3N

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵、N-H原子和N-O原子之間都存在極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氟化鈣中鈣離子和氟離子之間只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．Na2S2中鈉離子和S22-之間存在離子鍵、S-S原子之間存在非極性鍵，故C正確；
D．氮化鈉中鈉離子和氮離子之間只存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵和共價(jià)鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，氟化鈣中兩個(gè)氟離子之間不存在化學(xué)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．mg的銅投入l00ml某濃度HNO3中，銅完全溶解，共收集到672ml NO、NO2混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．向反應(yīng)后的溶液中滴入100m1 8mol/L NaOH溶液時(shí)沉淀達(dá)到最大；將盛有反應(yīng)生成氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 448ml，恰好使氣體完全溶于水中．則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．m的值為2.56
B．反應(yīng)之前硝酸溶液的濃度為8 mol/L
C．NO與NO2混合氣中NO與NO2的體積之比為l：5
D．沉淀的最大質(zhì)量為（m+0.8x17）g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．辛烷的分子式是（　　）
A．C6H14B．C7H16C．C8H18D．C8H16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B．共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵
C．由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有機(jī)物中，屬于芳香烴的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家．1991年，他準(zhǔn)確測(cè)得In的原子量為114.818，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值．這是原子量表中的首次采用我國(guó)測(cè)定的原子量值．已知In的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于In的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．In在反應(yīng)中容易失電子
B．In為長(zhǎng)周期元素
C．In的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿
D．In為過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同一反應(yīng)中，各個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)速率相同
B．反應(yīng)速率只與物質(zhì)的量有關(guān)
C．同一反應(yīng)中，各個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)速率可能相同
D．反應(yīng)速率的符號(hào)是Vm

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素．①原子半徑：A＜C＜B＜E＜D；②原子的最外層電子數(shù)：A=D、C=E、A+B=C；③原子的層電子層數(shù)：B=C=2A；④B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)數(shù)量之差為2，⑤F在地殼中金屬含量第二，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．B的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
B．F單質(zhì)與C單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種
C．因?yàn)镋單質(zhì)相對(duì)于分子質(zhì)量小于溴單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量，所以E單質(zhì)的熔點(diǎn)比溴單質(zhì)要低
D．A、D形成化合物的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品．
（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣．反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：
鹽鹵$\stackrel{Cl_{2}}{→}$低濃度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2↑
（3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：

生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+雜質(zhì)，使之完全生成沉淀而除去．
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的離子反應(yīng)方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步驟③需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+，溫度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移動(dòng)，抑制Mg2+水解．HCl還能帶出水份，最終得到無(wú)水MgCl2．
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)．除去0.1mol CO（NH2）2時(shí)消耗NaClO22.35g．

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