Question

5．短周期的五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請回答：
（1）分別寫出ABCDE的元素名稱    A氫B碳C氮D氧E氯
（2）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個電子，用電子式表示該物質(zhì)的形成：．
（3）化合物甲為無機酸式鹽，它們由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，其化學式為NH₄HCO₃，該物質(zhì)與鹽酸和足量NaOH溶液反應的離子方程式分別為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═H₂O+CO₃^2-+NH₃•H₂O．
（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
①將化合物CA₃通入等物質(zhì)的量的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃ 的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式：Fe²⁺+2Fe³⁺+8NH₃+8H₂O═Fe（OH）₂↓+2Fe（OH）₃↓+8NH₄⁺．
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe₃O₄，該反應的化學方程式為Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O．

Answer 1

分析 短周期的五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5，且其原子序數(shù)依次增大，則A位于第一周期，為H元素；
B、C位于第二周期；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，B最外層電子數(shù)是4，為C元素；
A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)，A和C可以形成化合物CA₃，C是N元素；
B與D的原子序數(shù)之比為3：4，B原子序數(shù)是6，則D原子序數(shù)是8，為O元素；
E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則E為Cl元素，
再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：短周期的五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5，且其原子序數(shù)依次增大，則A位于第一周期，為H元素；
B、C位于第二周期；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，B最外層電子數(shù)是4，為C元素；
A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)，A和C可以形成化合物CA₃，C是N元素；
B與D的原子序數(shù)之比為3：4，B原子序數(shù)是6，則D原子序數(shù)是8，為O元素；
E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則E為Cl元素，
（1）通過以上分析知，A、B、C、D、E元素名稱分別是氫、碳、氮、氧、氯，
故答案為：氫；碳；氮；氧；氯；
（2）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個電子，為CH₄，C、H原子通過共用電子對形成甲烷，其形成過程為，
故答案為：；
（3）化合物甲為無機酸式鹽，它們由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，為弱酸酸式鹽，其化學式為NH₄HCO₃，NH₄HCO₃與鹽酸和足量NaOH溶液反應的離子方程式分別為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O、NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═H₂O+CO₃^2-+NH₃•H₂O，
故答案為：NH₄HCO₃；HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═H₂O+CO₃^2-+NH₃•H₂O；
（4）①將化合物NH₃通入等物質(zhì)的量的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃ 的混合溶液中，生成兩種堿氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，同時生成銨根離子，該過程的總離子方程式：Fe²⁺+2Fe³⁺+8NH₃+8H₂O═Fe（OH）₂↓+2Fe（OH）₃↓+8NH₄⁺，
故答案為：Fe²⁺+2Fe³⁺+8NH₃+8H₂O═Fe（OH）₂↓+2Fe（OH）₃↓+8NH₄⁺；
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe₃O₄，該反應的化學方程式為Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O，
故答案為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O．

點評 本題考查位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系及應用，為高頻考點，涉及元素推斷、化學用語、離子方程式的書寫等知識點，明確原子結(jié)構、化學用語及離子方程式書寫規(guī)則、元素化合物性質(zhì)等是解本題關鍵，題目難度不大．