(2006?成都模擬)已知一定溫度下合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①通入1mol N2和3mol H2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1,②通入2mol N2和6mol H2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2,則下列關(guān)系正確的是( 。
分析:熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示一定條件下,1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)放出的熱量是92.4kJ.恒溫恒壓下,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,①與②中n(N2):n(H2)=1:3,二者為等效平衡,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同,②中參加反應(yīng)的n(N2)是①中的2倍,據(jù)此判斷.
解答:解:熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示一定條件下,1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)放出的熱量是92.4kJ.
反應(yīng)為可逆反應(yīng),物質(zhì)不能完全反應(yīng),恒溫恒壓下,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,①與②中n(N2):n(H2)=1:3,二者為等效平衡,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同,②中參加反應(yīng)的n(N2)是①中的2倍,所以Q2=2 Q1<184.8 kJ.
故選:AC.
點(diǎn)評(píng):考查熱化學(xué)方程式的意義、反應(yīng)熱的計(jì)算、可逆反應(yīng)特征、等效平衡等,難度中等,注意掌握等效平衡規(guī)律、理解熱化學(xué)方程式意義.
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10-14
10-14,
增加到
10-12
10-12

(2)已知25℃時(shí),0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10,則HA在水溶液中的電離方程式為
HA?H++A-
HA?H++A-

(3)100℃,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
1:9
1:9

(4)100℃時(shí),若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足pH+pH=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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(2006?成都模擬)相同狀況下,在容積相同的三個(gè)燒瓶?jī)?nèi),分別充滿干燥的NH3、HCl與空氣1:1的混合氣體、NO2氣體.然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,燒瓶?jī)?nèi)3種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(假設(shè)溶質(zhì)不向外擴(kuò)散)( 。

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