11．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

分析 A．pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．離子之間結(jié)合生成沉淀；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液，顯堿性．

解答 解：A．pH=1的溶液呈酸性，ClO-與氫離子反應(yīng)生成弱酸，H+、ClO-、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的Fe2+、Br-不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．苯佐卡因可用于粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛，是一種常用的局部麻醉劑，其合成路線如下圖所示：

已知：①當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時(shí)，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入甲基的鄰位或?qū)ξ�；�?dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入羧基的間位．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是①④．（填代號(hào)）．
化合物C中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）合成路線中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（3）下列關(guān)于上述合成路線的說(shuō)法中正確的是ac．（填字母）
a．反應(yīng)①除主要生成物質(zhì)A外，還可能生成、等
b．步驟①和②可以互換        c．反應(yīng)③是還原反應(yīng)
（4）苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中任意一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①有兩個(gè)對(duì)位取代基；②-NH2直接連在苯環(huán)上；③分子結(jié)構(gòu)中含有酯基．
（5）化合物有較好的阻燃性，請(qǐng)寫出以甲苯為主要原料制備該阻燃劑的合成路線流程圖．提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：
C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常用FeCl3溶液作為印刷電路板時(shí)的“腐蝕液”，其反應(yīng)為2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．向FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A．燒杯中固體有鐵、無(wú)銅B．燒杯中固體有銅、無(wú)鐵
C．燒杯中固體鐵、銅都有D．燒杯中固體鐵、銅都無(wú)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．工業(yè)上常以海帶或其它海產(chǎn)品為原料提取碘
B．煉鐵和制玻璃的工業(yè)中都要用到石灰石
C．氯氣通入石灰乳中制漂白粉
D．電解氯化鈉溶液制金屬鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某學(xué)生利用如圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B裝置的名稱是（球型）干燥管；E裝置的作用除去氯氣中的氯化氫．
（2）寫出F中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式4H++2Cl-（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
（3）上述制氨為快速制氨，實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和氫氧化鈣制備，其化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O．
（4）裝置A的燒瓶中裝有生石灰，隨著濃氨水的滴入，氨氣產(chǎn)生的原因是生石灰吸水放熱，溫度升高，促進(jìn)了氨氣的逸出．
（5）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合．
（6）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3C12+8NH3=N2+6NH4Cl當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）$\frac{2a}$mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．甲烷和氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）制備合成氨原料氣H2，可用甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法，主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ/mol．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①反應(yīng)熱△H（填“＞”、“＜”或“=”）＜0．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．求圖1中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率32%．

（3）已知甲烷燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時(shí)，a口放出的物質(zhì)為CO2，該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，工作一段時(shí)間后，當(dāng)3.2g甲烷完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有1.6mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯氣通入水中：C12+H2O?H++C1-+HClO
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH一+Ca2+═MgCO3+CaCO3↓+2H2O
C．將適量的CO2通入Ca（C1O）2溶液中：Ca2++2C1O-+CO2+H2O═2HC1O+CaCO3↓
D．Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某溶液可使紫色石蕊溶液變紅，向其中加人BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中可能含有下列離子中的（　�。�
A．SO${\;}_{4}^{2-}$B．CO${\;}_{3}^{2-}$C．Al3+D．NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．回答下列問題：
（1）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c上有氣泡生成；b、d相連，d金屬片質(zhì)量減輕，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍＞c＞d＞b
（2）某溫度時(shí)，2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下2N2O4（g）?4NO2（g）的平衡常數(shù)為K=a-2
（3）在25℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液（pH=a）與1體積的某強(qiáng)堿溶液（pH=b）混合后溶液呈中性，則混合之前，a與b之間應(yīng)滿足的等量關(guān)系是a+b=15
（4）用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案